化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉) 溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　  　。

（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。

（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为　　　　mol。

（4）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？　　　　(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　。

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡和水解平衡三种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ、在恒容密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol。回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式__________。

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。

① v(A)＝3v(B)                         ②混合气体的密度保持不变　

③有3 mol A消耗的同时有1 mol B生成　 ④C的浓度保持不变

（3）根据实验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q______0(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ、（1）室温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填 “a”或“b”)。设盐酸中加入Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁________m₂(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室温下pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使pH＝4，设盐酸中加入水的体积为V₁，醋酸溶液中加入的水的体积为V₂，则 V₁______V₂(填“＜”“＝”或“＞”)。

Ⅲ、常温下，浓度均为0.1 mol/L 的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是        

（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol/L 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_______ （填编号） ； 将各溶液分别稀释100倍， pH变化最小的是        （填编号） 。

A．HCN  B．HClO        C．C₆H₅OH        D．CH₃COOH      E．H₂CO₃

（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是        （填编号）。

A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH

Ⅳ、已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂ (氯化亚砜)极易和水发生如下反应：SOCl₂＋H₂O=SO₂＋2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。试回答：

SOCl₂的作用是___________________________________。

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为       ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
(2)b处的实验现象为           ，d处的实验现象为           。
(3)c处反应的化学方程式为       ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是       。

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为 ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

(2)b处的实验现象为 ，d处的实验现象为 。

(3)c处反应的化学方程式为 ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。

(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 。