（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。
③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
                                                              。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。
③滴定过程中眼睛始终注视                                    。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：
      ＜       ＜      。

（14分）常温下，用 0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液，pH的变化如图1所示。

⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系

①点a处： c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH) ＝                            。

②点b处：溶液中离子浓度大小关系：                            。

③点c处：c(CH₃COOH)+c(H^＋) ＝                                 。

⑵甲同学也用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：

                                                              。

⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L^－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。

①0.1000 mol·L^－1标准盐酸应盛放在                  （填仪器名称）中。

②为减少实验误差，指示剂应选用：                 。

③滴定过程中眼睛始终注视                                    。

④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将        。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

⑷实验室配制pH相等的CH₃COONa溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c₁、c₂、c₃，比较c₁、c₂、c₃的大小关系：

      ＜       ＜      。

常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将酸中和，下列说法中正确的是

1. A.
   稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等
2. B.
   稀释后醋酸溶液的体积与盐酸溶液的体积相等
3. C.
   中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大
4. D.
   完全中和后两种溶液的pH值仍然相等