对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L^-1的四种溶液：①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③HCl、④NH₃?H₂O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为．（填序号）
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=．
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于 （已知K_sp=2.0×10^-20）．

常温下，下列有关水的电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，叙述正确的是（　　）