（08年全国理综Ⅱ?8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是

A．SiO₂和CO₂中，Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂ 和 SiO₂ 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D．该族元素的主要化合价式－4和＋2

（09年福建理综·8）设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为N_A

B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H^＋数为0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

(2009·安徽理综)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_____周期第______族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y基态原子核外电子排布式是________，Y第一电离能比X的___ (填“大”或“小)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(4)已知下列数据：Fe(s)＋ (g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10 min～20 min时间内平均速率为________mol·L^－1·min^－1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁，且c₃________1.0mol/L(填“＝”、“>”或“<”)

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________。

(8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：