KHCO₃溶液中含溶质20 g，加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有K₂CO₃，请你填写出X可能的化学式和质量。

(1)___________________________________________________________________

(2)___________________________________________________________________

(3)___________________________________________________________________

(4)___________________________________________________________________

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶质160 g。

试回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为            。

（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH与H₂O₂反应生成NaClO₂和O₂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为          。

（3）NaClO₂较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是

          （填字母）

A.NaCl、Cl₂    B.NaCl、NaClO    C.NaClO₃、NaClO₄    D.NaCl、NaClO₃

(4)NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                  。

 

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶质160 g。
试回答下列问题：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为           。
（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH与H₂O₂反应生成NaClO₂和O₂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为         。
（3）NaClO₂较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是
         （填字母）

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

(4)NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                 。

我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
NaCl（饱和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。