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    11．A.B.C.D.E均为中学化学中的常见单质或化合物.它们之间的反应关系如图所示: (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质.E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ,工业上冶炼A的化学反应方程式是 ． (2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子.则实验室制取C的化学方程式是 ,1 mol C完全燃烧生成液态水时放出1 300 kJ的热量.则C完全燃烧的热化学方程式是 ．A与B的溶液反应时只生成气体C.碳酸钙沉淀和水.则B的化学式是 ． 解析:(1)根据“若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质 可知A为Na.根据“E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液 可知E为Al(OH)3.B溶液为含有Al3+的盐溶液.气体C为H2.D为钠盐．工业上通过电解熔融NaCl来冶炼金属钠． (2)根据“C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子 可推知C为C2H2.固体A为CaC2.CaC2与H2O反应生成C2H2:CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2.根据热化学方程式的书写原则.可写出C2H2完全燃烧的热化学方程式．CaC2与Ca(HCO3)2溶液反应生成C2H2.CaCO3和H2O. 答案:3+OH-===AlO+2H2O 2NaCl电解2Na+Cl2↑ (2)CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2 2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-2 600 kJ·mol-1 Ca(HCO3)2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲、乙、丙、丁为四种单质，其中两种为气体，且一种为黄绿色气体，A、B、C、D、E均为化合物，E常温下为无色液体，它们之间的转化关系如图所示：

    请回答下列问题
    （1）写出下列物质的化学式：丁
    Fe
    Fe
    ，D
    FeCl2
    FeCl2
    ；
    （2）检验C溶液中所含阳离子的试剂是：
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    ，现象：
    溶液出现血红色
    溶液出现血红色
    ；
    （3）丙与A溶液反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ；
    （4）C溶液与丁反应生成D的化学方程式：
    Fe+2FeCl3═3FeCl2
    Fe+2FeCl3═3FeCl2
    ．

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    A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
    阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+
    阴离子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-
    分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
    ②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
    ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
    ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是
    A
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；B
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；C
    MgCl2
    MgCl2
    ；D
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．

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    精英家教网如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、元素A位于第二周期第ⅣA族B、原子半径：B＞CC、最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞ED、气态氢化物的稳定性：D＞B

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    己知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
    请回答：
    （1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为
    O2
    O2
    ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为：
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为
    ，C的化学式为
    HCl
    HCl
    ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    ．

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    （2009?南充模拟）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
    （1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则：该反应的反应方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ，检验D中阴离子的方法是
    先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
    先加硝酸酸化无沉淀，再滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，则含Cl-
    ．
    （2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ；
    2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
    2Al+2OH-+H2O=2AlO-+H2↑
    ．
    （3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    Al （ OH ）3
    Al （ OH ）3
    写出生成E的一个离子方程式
    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓或 AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    ．

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