目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：2NaCl(熔融)

通电 .

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Cl2↑+2Na现有如下转化关系（其他产物和水已略去）：其中，A和B，C和D，E和F均能反应生成NaCl．
（1）写出A、D、F的化学式．
B；D；；
（2）按要求写出下列反应的方程式：
A+H₂O→C的化学方程式：；
D+CaCO₃→F的离子方程式：．

已知A，B，C，D，E，F均为前四周期元素，A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有两对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构．可形成E2B2，E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区．其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为
（2）当n=2时．A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于分子（填记性或非极性），该分子中有个σ键和个π键
（3）DCl₂分子中，中心原子D有对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为型．

现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素．

请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有和（填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：；
（5）如图是中学常见的几种晶体结构．有关说法正确的是（填选项）．
A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO₂分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大．已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD₂的结构式为，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是．
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式． FB₂气体通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为．
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空气燃料电池是一种碱性燃料电池．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式为．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C．AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应．
回答：
（1）AC₂的分子构型为，E在AC₂中燃烧的化学方程式为．
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是（填物质化学式），其理由是．
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为．（用离子符号表示）
（4）F₃B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质．将F₃B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式．
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为．