[基础等级评价]1.利用电解法可将含有Fe.Zn.Ag.Pt等杂质的粗铜提纯.下鈥︹€�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学兴趣小组的同学利用如图所示的实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).

请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有
H2、NO
H2、NO
(任写两种即可).
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验.若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得的氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象及结论如表所示:
 实验序号  实验操作  现象  结论
将氯气滴入品红溶液中   溶液褪色  氯气与水反应的产物有漂白粉
向氯气中加入碳酸氢钠粉末   产生气泡  氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?请说明理由:
实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡,不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的.
实验Ⅰ结论合理,实验Ⅱ结论不合理,因为制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡,不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的.

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验.
①B中发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为先关闭止水夹
ab
ab
,再打开止水夹
C
C
,使烧杯中的水进入试管丁的操作是
双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中
双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中

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Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料.
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的△H
0 (选填“>”或“=”或“<”).
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ?mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1

(3)如图中左图是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,右图是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验.回答下列问题:
①写出A极发生的电极反应式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与
D
D
极 (填:“C”或“D”)相连.
③当消耗2.24L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量
小于
小于
(填:“大于”、“等于”或“小于”)6.4克.
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol,CrO42-
10
11
转化为Cr2O72-.又知:常温时该反应的平衡常数K=1014.上述酸化后所得溶液的pH=
6
6

(2)根据有关国家标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放.含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法.
①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+.加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1,然后再进行后续处理方能达到国家排放标准.
②还原法:CrO42-
绿矾
氢离子
Cr3+
石灰水
Cr(OH)3.用该方法处理10m3 CrO42-的物质的量浓度为1.0×10-3 mol?L-1的废水,至少需要绿矾(FeSO4?7H2O,相对分子质量为278)
8.34
8.34
Kg(保留两位小数).

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(2011?泰州二模)“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式.下列说法与“低碳经济”不符合的是(  )

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材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.
(1)制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和
 
;通常所说的三大合成材料是指塑料、
 
和合成橡胶.
(2)右图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图.其主要反应原理是:钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁精英家教网表面的水膜构成了原电池,使铁不断被氧化而腐蚀.该原电池的正极为
 
(填“铁”或“碳”),负极的电极反应式为
 

(3)右图表示了铁、铝、铜被开发利用的大致年限,由图中数据和所学知识分析,与金属大规模开发利用先后顺序有关的是
 
(填“金属的活动性”或“地壳中金属的含量”);铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,其原因是
 
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一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料.
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.Ni(s)+4CO(g)
   50-80℃   
.
180-200℃
Ni(CO)4(g),该反应的△H
 
0(选填“>”或“=”或“<”)
(2)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳.如图1是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg
c(CO)
c(CO2)
与温度(t)的关系曲线图.则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:K=
 
.800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是
 
,该反应的平衡常数数值(K)等于
 

(3)如图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质.写出B极发生的电极反应式
 

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同步练习册答案
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