氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．

（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H₂燃烧的热化学方程式为．
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图1所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为．
②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则反应的平衡常数为．

（2011?怀柔区模拟）合成氨工业生产条件：催化剂：铁触媒，温度：400～500℃，压强：30～50MPa．每生成0.1molNH₃放热4.61kJ．
请回答：
（1）工业合成氨反应的热化学方程式生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑催化剂的活性，原因之二是
（2）铁触媒是以FeO和Fe₂O₃为主要成分的氧化物．某铁触媒中n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：1，则n（Fe）：n（O）=．实验测定，当n（Fe²⁺）：n（Fe³⁺）=1：2时催化活性最高．Fe₂O₃中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒：2Fe₂O₃+C=4FeO+CO₂↑，理论上，240g Fe₂O₃中需要加入碳粉g可以制备这种催化剂．
（3）某同学为探究某铁触媒的成分，用适量稀硝酸溶解少量样品，取少许所得溶液滴加KSCN出现红色，由此确定该铁触媒中铁为+3价，你认为该结论（填合理或不合理），理由：
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为．

PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=．
（2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.15mol/L，
①平衡时，PCl₅的浓度为：
②平衡时，Cl₂的浓度为：
③该温度下的平衡常数为：．
（3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl₃和0.20mol Cl₂，达到平衡后，其平衡常数为：．（保留两位小数） 
（4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N₂和3mol H₂放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：．

合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN₂和ymolH₂，在一定条件下发生反应．
（1）反应过程中测得NH₃的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
①从反应开始到平衡这段时间内，

.

v

（H₂）=；反应过程中放出的热量是kJ．
②若平衡后容器中还有0.1molN₂、0.2molH₂，则N₂的转化率为，NH₃的体积分数φ=．
（2）向上述密闭容器中再通入zmolNH₃，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH₃的体积分数仍为φ，还需加入N₂mol．
（3）在其他条件不变的情况下，改变N₂的起始物质的量n（N₂） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
①若T₁对应温度为500℃，则T₂对应温度可能是（填字母）．
A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H₂转化率最高的是点．

氨是世界上产量最多的无机化合物之一，主要用于制造氮肥．
（1）根据下面能量变化示意图（图1），请写出合成氨反应的热化学方程式：．
（2）在一个容积为2L的密闭容器内加入一定量的N₂和H₂，在一定条件下合成氨，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图2所示，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数表达式K=；
②该反应400℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）；
③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是；
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
④根据上图计算从反应开始到达第一个平衡时，平均反应速率v（NH₃）=；
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施可能是．
（3）设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大．请写出该电池的正极反应式：．