5．由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.NH.Mg2+.Ba2+.Cl-.SO.CO.将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验: ——青夏教育精英家教网—

5．由几种离子化合物组成的混合物.含有以下离子中的若干种:K+.NH.Mg2+.Ba2+.Cl-.SO.CO.将该混合物溶于水后得澄清溶液.现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验: 实验序号实验内容实验结果 A 加AgNO3溶液有白色沉淀生成 B 加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) C 加足量BaCl2溶液.对所得沉淀进行洗涤.干燥.称量,再向沉淀中加足量稀盐酸.然后干燥.称量第一次称量沉淀质量为6.27 g.第二次称量沉淀质量为2.33 g 试回答下列问题: (1)根据实验a判断Cl-是否存在 (填“一定存在 .“一定不存在或“不能确定 )． (2)该混合物中一定不存在的离子是． (3)写出实验b中发生反应的离子方程式 . (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为: 阴离子符号物质的量浓度 (5)混合物中是否存在K+? .判断的理由是 . 解析:根据b中加入氢氧化钠溶液并加热.得到标准状况下1.12 L气体.则说明原混合物中含有NH.且为0.05 mol,由c中加足量BaCl2溶液产生沉淀且加入稀盐酸后.质量减少.则表明原混合物中含有SO和CO.同时表明原混合物中不存在Ba2+.Mg2+,c中的2.33 g沉淀是BaSO4.则通过计算得出SO为0.01 mol.由BaCO3质量＝6.27 g-2.33 g＝3.94 g.则n(CO)＝0.02 mol. (1)不能判断是否存在Cl-.因为SO.CO均可以与Ag+作用产生白色沉淀,(2)通过上述分析可知.该混合物中一定不存在的离子是Ba2+.Mg2+,(3)b中反应是NH+OH-NH3↑+H2O. 答案:Ba2+.Mg2+ (3)NH+OH-NH3↑+H2O (4) 阴离子符号物质的量浓度 SO 0.1 CO 0.2 (5)存在通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH.CO和SO.经计算.NH的物质的量浓度为0.5 mol/L.CO.SO的物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L.根据电荷守恒得K+一定存在【查看更多】

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、NH

+

4

、Mg²⁺、CO

2-

3

、Ba²⁺、SO

2-

4

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

不能确定

（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是

Ba²⁺、Mg²⁺

．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号

物质的量浓度（mol/L）

SO

2-

4

SO

2-

4

0.1

CO

2-

3

CO

2-

3

0.2

（3）试确定K⁺是否存在？

存在

，判断的理由是

溶液中肯定存在的离子是NH

+

4

、CO

2-

3

和SO

2-

4

．经计算，NH

+

4

的物质的量为0.05mol，CO

2-

3

、SO

2-

4

的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

溶液中肯定存在的离子是NH

+

4

、CO

2-

3

和SO

2-

4

．经计算，NH

+

4

的物质的量为0.05mol，CO

2-

3

、SO

2-

4

的物质的量分别为0.02mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K⁺一定存在

．

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（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg²^＋、CO₃²^－、Ba²^＋、SO₄²^－.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：
(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol/L)

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是________________________________

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（10分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg²^＋、CO₃²^－、Ba²^＋、SO₄²^－.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________．

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol/L)

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是________________________________

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（分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K⁺、C1^—、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄²^—。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3	加足量BaC1₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题：

（1）根据实验1对C1^—是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

阴离子符号	物质的量浓度（mol·L^—1）

（3）试确定K⁺是否存在？，判断的理由是

。

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由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、Cl^－、NH₄⁺、Mg²^＋、CO₃^2-、Ba²^＋、SO₄^2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号	实验内容	实验结果
1	加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：

(1)根据实验1对Cl^－是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度/mol·L^－¹

(3)试确定K^＋是否存在？________，判断的理由是

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