5.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β­锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+.Al3+.Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时.溶液的pH分别为3.2.5.2.9.7和12.4,Li2SO4.LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g.12.7 g和1.3 g. (1)步骤Ⅰ前.β­锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 . (2)步骤Ⅰ中.酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+.SO.另含有Al3+.Fe3+.Fe2+.Mg2+.Ca2+.Na+等杂质.需在搅拌下加入 (填“石灰石 .“氯化钙 或“稀硫酸 )以调节溶液的pH到6.0-6.5.沉淀部分杂质离子.然后分离得到浸出液. (3)步骤Ⅱ中.将适量的H2O2溶液.石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中.可除去的杂质金属离子有 . (4)步骤Ⅲ中.生成沉淀的离子方程式为 . (5)从母液中可回收的主要物质是 . 解析:(1)对β­锂辉石进行粉碎处理的目的是.增大锂辉石粉末与硫酸的接触面积.使锂辉石与硫酸充分反应.提高浸出率. (2)步骤Ⅰ所要加入的物质.其主要作用是增大溶液的pH.将溶液的pH调节到6.0-6.5.分析所提供的备选物.只有石灰石能达到目的. (3)步骤Ⅰ处理后的浸出液中.已经除去了Al3+.Fe3+.加入H2O2会将Fe2+氧化为 Fe3+.加入石灰乳则可将氧化所得的Fe3+和Mg2+除去.再加入Na2CO3则可除去所加入的过量Ca2+. (4)生成沉淀的主要反应为2Li++CO===Li2CO3↓. (5)母液中留下的主要离子为Na+和SO.所以回收所得物质为Na2SO4. 答案:(1)增大固液接触面积.加快浸出反应速率.提高浸出率 Fe2+.Mg2+.Ca2+ (4)2Li++CO===Li2CO3↓ (5)Na2SO4 [发展等级评价] 查看更多

 

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(2010?广东)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.已β-锂辉石(主要成分为Li2O-Al2O3-4SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率
增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率

(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入
石灰石
石灰石
(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液.
(3)步骤2中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有
Fe2+、Mg2+、Ca2+
Fe2+、Mg2+、Ca2+

(4)步骤3中,生成沉淀的离子方程为
2Li++CO32-=Li2CO3
2Li++CO32-=Li2CO3

(5)从母液中可回收的主要物质是
Na2SO4
Na2SO4

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(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.

(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂技金属离子有

_________________。

(4)步骤III中,生成沉淀的离子方程式为________________。

(5)从母液中可回收的主要物质是__________________。

 

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.

(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂技金属离子有

_________________。

(4)步骤III中,生成沉淀的离子方程式为________________。

(5)从母液中可回收的主要物质是__________________。

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(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂技金属离子有
_________________。
(4)步骤III中,生成沉淀的离子方程式为________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是__________________。

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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。

(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是                                  

(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入              (填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有                           

(4)步骤III中,生成沉淀的离子方程式为                                       

(5)从母液中可回收的主要物质是                        

 

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