常温下.向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况.回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为 ——青夏教育精英家教网—

常温下.向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液.图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况.回答下列问题: (1)由图中信息可知HA为酸.理由是 . (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a.则a 7(填“> .“< 或“＝ ).用离子方程式表示其原因为 ,,此时.溶液中由水电离出的c(OH-)＝ .,(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: , . (4)K点对应的溶液中.c(M+)+c(MOH) 2c(A-)(填“> .“< 或“＝ ),若此时溶液中.pH＝10.则c(MOH)+c(OH-)＝ mol·L-1. 解析:由题目信息可知0.01 mol/L HA溶液.pH＝2.说明其完全电离.故为强电解质.由题目图象可知100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH溶液.pH＝7.说明MOH是弱碱.故其对应的MA是弱碱强酸盐.水解显酸性.溶液中H+全部是水电离出来的.故水电离出的c(OH-)＝1×10-amol·L-1.在K点是100 mL 0.01 mol/L HA溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH溶液反应.反应后的溶液为等浓度的MA和MOH溶液.故c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).由物料守恒可得c(M+)+c(MOH)＝2c(A-).结合电荷守恒:c(M+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).c(MOH)+c(OH-)＝c(A-)+c(H+)≈0.005 mol·L-1. 答案:(1)强 0.01 mol·L-1HA的pH为2.说明HA完全电离 (2)< M++H2OMOH+H+,1×10-amol·L-1,(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),(4)＝ 0.005,15.某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示.由于试剂瓶口密封签已破损.他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符.决定开展研究.,硫酸:化学纯(CP) 品名:硫酸,化学式:H2SO4 相对分子质量:98,质量分数:98% 密度:1.98 g/cm3,甲同学认为.可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H+).若c(H+)＝36.8 mol·L-1.则该溶液的质量分数为98%.,乙同学认为.即使有精密的仪器.甲同学的方案也不行.建议用重量分析法来测定.具体设想:取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应.过滤.洗涤.干燥沉淀.称量沉淀的质量.,丙同学则建议用中和滴定法进行测定.设想如下:①准确量取一定体积的硫酸.用适量的水稀释,②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂,③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定.直到出现滴定终点为止,④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积.,请回答下列问题:,(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是 , . (2)乙同学的方案的关键操作有两点:①确保SO完全沉淀,②洗涤沉淀.确保沉淀不含杂质.在实际中.洗涤沉淀的操作方法是 , ,,设计简单实验检验SO是否完全沉淀: , . (3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是 ,达到滴定终点的标志是 . (4)丙同学的方案中.下列操作对测定结果的影响无法确定的是 .,①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡.滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后.没有用待测液润洗,④滴定前.仰视读数.滴定后.仍仰视读数,⑤滴定前.仰视读数.滴定后俯视读数 (5)丙同学在实验中.分别取等体积原硫酸.用NaOH溶液滴定三次.终点时.得到的NaOH溶液体积如下表所示:, 实验序号硫酸体积 NaOH溶液体积 NaOH溶液浓度 ① 5.00 mL 35.65 mL 5.00 mol·L-1 ② 5.00 mL 39.65 mL 5.00 mol·L-1 ③ 5.00 mL 35.55 mL 5.00mol·L-1 通过计算.确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符? .理由是 , . 答案:(1)浓硫酸含水少.硫酸主要以分子形式存在 (2)通过玻璃棒引流.向过滤器中注入蒸馏水.浸没沉淀.待水流出后.再注入蒸馏水.重复多次直到沉淀洗净为止在上层清液中滴加氯化钡溶液.若产生白色沉淀.则说明SO没有完全沉淀,若不产生白色沉淀.则说明SO已完全沉淀 (3)酚酞试液无色变成粉红色.且半分钟内不褪色,不相符舍去误差大的数据(VNaOH＝39.65 mL).可得＝＝35.60 mL.根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)＝ mol·L-1＝19.8mol·L-1.根据中和滴定测得浓硫酸的浓度为c(H2SO4)＝mol·L-1＝17.8mol·L-1<19.8mol·L-1,, 【查看更多】

（12分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）