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    80℃,101 kPa下,用下图装置进行如下实验｡A､C两筒内分别装有无色气体,它们可能是NH3､O2､N2､H2S､NO､CO2等气体,B筒内装有Na2O2固体,推动A的活塞,A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒,C筒内气体由无色变为红棕色,但其体积换算成同温同压下却并未变化｡(不考虑2NO2===N2O4) (1)C中发生反应的化学方程式是 ｡已知原C中的气体是单一气体,它是 ,理由是 ｡ (2)将反应后C筒内气体用水充分吸收,在同温同压下,气体体积减少一半,则与水反应前C中的气体是 ,理由是 ｡ (3)若实验开始前A､C中气体体积分别为1.40 L和2.24 L,且A中的气体经过B管后,B管增重了1.40 g｡经计算和推理可判定A中的气体是 ,其质量为 g｡(不必写出计算和推理过程) 解析:(1)C中气体由无色变为红棕色,则发生了NO和O2转化为NO2的反应｡(2)运用极限法,分别假设全部为NO或NO2,可以计算出与水反应后气体的体积变化,从而确定出C中气体为NO和NO2｡(3)根据Na2O2与CO2的反应,B管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量,因此n(CO2)= =0.05 mol,而C筒中气体体积无变化,则A中另一种气体为O2,n(O2)= -0.05 mol=0.0125 mol,故A中气体的质量为:0.05 mol×44 g/mol+0.0125 mol×32 g/mol=2.6 g｡ 答案:(1)2NO+O2＝2NO2 NO NO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同,只发生了颜色变化 (2)NO2和NO 若C管中只有NO2,则剩余气体的体积为原来的1/3,若只有NO,则剩余气体的体积与原来相等,因而只能是NO2与NO的混合气体(3:1) (3)CO2和O2 2.6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
    B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
    D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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    已知：
    （1）如图
    （2）25℃、101kPa下：
    ①2Na （s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
    根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）

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    下列有关热化学方程式的评价合理的是（　　）
      实验事实 热化学方程式 评价
    A 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，将稀硫酸与 稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
    △H=-114.6 kJ?mol-1    		  
    正确
    B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
    △H=-57.3k J?mol-1    		 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”．
    C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ?mol-1
    D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C（s）+O2（g）=CO2（g）
    △H=-393.51 kJ?mol-1    		 不正确；同素异形体要注名称：C（石墨，S）

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    下列叙述中，正确的是（　　）

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    （2013?宝鸡三模）25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

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