10.A.B.C.D.E都是中学化学中常见物质.它们均含有同一种短周期元素.在闂備胶鍋ㄩ崕濠氭嚈瑜版帒鐒垫い鎺戯攻鐎氾拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序数依次增大.其中B、C同周期,A、D同主族,E的单质可溶于烧碱溶液.A、B能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.根据以上信息回答下列问题:
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
 
,C在周期表中的位置是
 
;C和D的离子中,半径较小的是
 
(填离子符号).
(2)实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时,发现实际测定值比理论值大出许多,其原因是
 

(3)C,D,E可组成离子化合物D3EC6,该化合物的阴离子的立体构型是
 

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A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如图所示,阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心;阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心.
根据以上信息,回答下列问题:
(1)比较A和D的氢化物,后者的沸点较低,
(2)其原因是
HF中分子间存在氢键,使沸点反常高
HF中分子间存在氢键,使沸点反常高

(2)B的离子结构示意图为
,元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族

(3)A和E形成的化合物的电子式是

(4)C原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1

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A.B.C.D.E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应,D的单质为淡黄色固体.根据以上信息,回答下列问题:
(1)A和D的氢化物中,稳定性较弱的是
D
D
选填A或D);A和B的离子中,半径较小的是
Na+
Na+
填离子符号 ).
(2)元素C在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
.(3)E元素的名称是

(4)写出C、D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子;E是同周期第一电离能最小的元素.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P

(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
,(填写化学式)碱性最强的是
;(填写电子式)
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
Cl
Cl
,电负性最大的元素是
Cl
Cl

(4)在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
sp2
sp2
杂化,分子空间构型为
平面三角形
平面三角形

(5)将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中,发生反应生成物中有此离子[B(OH)4]-离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(6)石墨具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的E单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素E用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为
KC8
KC8

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(2009?宿迁模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中B、D、E原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态.通常情况下,A的一种氧化物分子为非极性分子,其晶胞结构如右下图所示.原子序数为31的元素镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后,在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料.
试回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1

(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为
N>C>Si
N>C>Si

(3)B元素的单质分子中有
2
2
个π键,与其互为等电子体的物质的化学式可能为
CO(或其他合理答案)
CO(或其他合理答案)
(任写一种).
(4)上述A的氧化物分子的中心原子采取
sp
sp
杂化,其晶胞中微粒间的作用力为
范德华力
范德华力

(5)EH3分子的空间构型为
三角锥形
三角锥形
,其沸点与BH3相比
(填“高”或“低”),原因是
NH3分子间能形成氢键,AsH3分子间不能形成氢键
NH3分子间能形成氢键,AsH3分子间不能形成氢键

(6)向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液,得到深蓝色的透明溶液.请写出该反应的离子方程式
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-

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同步练习册答案
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