Ⅰ．某温度时，水的离子积为K_W=1×10^-12，则该温度25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-10mol/L，则该溶液的pH可能为．
Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液，其中pH最小的是（填序号，下同），由水电离的H⁺浓度最大的是，与足量的Zn反应，生成H₂最少的是．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10^-5，求0.1mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺浓度．
Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？（填“是”或“否”），并说明理由：．
（2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：．
（3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH₃COONH₄晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）；你认为这一方法（填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

Ⅰ．已知常温下，氨水中NH₃?H₂O的电离平衡常数：K=1.6×10^-5；若NH₃?H₂O的起始浓度为1mol?L^-1[提示：NH₃?H₂O的电离平衡常数很小，平衡时的c（NH₃?H₂O）可近似视为仍等于1mol?L^-1]；则平衡时c（OH^-）=．
Ⅱ．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应．
已知：N₂（g）+3H₂（g）

催化剂 .

高温高压

2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
（1）计算平衡时容器内NH₃的体积分数为，该温度下该反应的平衡常数为：．
（2）该过程达到平衡时，放出热量为（填序号）．
A．大于92.2kJ    B．等于92.2kJ    C．小于92.2kJ    D．可能大于或小于或等于92.2kJ
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是（填序号）．
A．一定等于

1

4

        B．一定大于

1

4

      C．一定小于

1

4

       D．可能大于或小于或等于

1

4

．

Ⅰ．为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．
（1）铁粉中混有少量SiO₂，可选用试剂，离子方程式；
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂，可选用试剂，离子方程式．
Ⅱ．将下列H₂SO₄性质的序号，填入各小题后面对应的横线上．
A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性
（1）用浓H₂SO₄可以干燥SO₂气体
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄，变黑色
（3）在冷的浓H₂SO₄中放入铝片没有明显现象
Ⅲ．KClO₃和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）氧化剂是，还原产物是．
（2）若有12.25g KClO₃发生反应，则转移的电子的物质的量为mol．
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是（填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液．

B．电解原理在化学工业中广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入酚汰试液，则
①Y电极上的电极反应式为．
②在X电极附近观察到的现象是．
③要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入（或通入）．
（2）如果要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是，电极反应式为．
②电解完成后，硫酸铜溶液的浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol?L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出，此时直流电源已输出mol电子．

Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是（填序号）．
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H₂SO₄溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是．
（2）图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=mol/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度．（选“偏大”“偏小”“不变”）
III．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；P点的坐标为；盐酸的物质的量浓度为mol/L．