一氧化碳、二氧化硫和氮的氧物是重要的化工原料，但也是大气的主要污染物，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO₂催化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．
①图中A表示______．
②该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅对图中E的大小有何影响？______（填“增大”、“降低”、“没有”）．
③在一定条件下，将0.100molSO₂（g）和0.060molO₂（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得c（SO₃）=0.04mol/L．则该条件下反应的平衡常数K=______．
（2）一定条件下，氢气与一氧化碳按一定比例可生成洁净能源甲醇（CH₃OH），则：
①n（H₂）：n（CO）=______．
②甲醇高效燃料电池是以CH₃OH为燃料，O₂为氧化剂，KOH为电解质组成．该电池放电时，负极反应式为：______．
（3）汽车尾气是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体．
①写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：______．
②用CH₄催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△=-1160kJ/mol
若用标准状况下6.72LCH₄还原NO₂到N₂，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为______kJ．

NO和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N₂和CO₂ 。下列对此反应的叙述中，正确的是

A.使用催化剂能增大反应速率                  B.改变压强对反应速率没有影响

C.使一种反应物过量能提高反应速率         D.降低温度能增大反应速率