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    17．按要求回答下列问题: (1)0.01 mol/L的硫酸氢钠溶液.在其中滴入等体……【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
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    按要求回答下列问题：
    （1）滤渣1中存在的金属有
     
    ．
    （2）已知沉淀物的pH如下表：
    氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.7
    Cu2+ 4.9 6.7
    Al3+ 3.0 4.4
    ①则操作②中X物质最好选用的是
     
    （填编号）
    a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
    ②理论上应控制溶液pH的范围是
     
    ．
    （3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是
     
    ．
    （4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应：
     
    ．
    （5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
     
    （填仪器名称）中加热脱水．
    （6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是
     
    （填序号）
    A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3）  B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
    C.
    c(Cu2+)
    c(Ca2+)
    ＞
    Ksp(CuCO3)
    Ksp(CaCO3)
             D.
    c(Cu2+)
    c(Ca2+)
    ＜
    Ksp(CuCO3)
    Ksp(CaCO3)
    ．
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    请按要求回答下列问题：
    （1）将100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（设该条件下NaHSO4完全电离）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程：
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
    ；若向反应后的溶液中滴加2～3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为
    红色
    红色
    ．
    （2）某温度时，水的离子积常数KW═10-13，将此温度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL与pH═1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b═
    10：1
    10：1
    ．
    （3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
    ；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
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    按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
    删去此空
    删去此空

    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：
    反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解
    反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 
    放电
    		充电
      2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池在放电时负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，
    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
    PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
    ；
    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
    2
    2
    mol．
    （5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（OH-）-c（HA）=
    10-8
    10-8
     mol/L．
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    （2013?河西区一模）肼（N2H4）和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．请按要求回答下列问题：
    （1）N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：
    ．
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2H2O+2NH3↑
    ．
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （5）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，如图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．图中A点处，NH3的平衡转化率为
    42%
    42%
    ．
    （6）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2） n（H2） n（NH3）
    甲 1mol 3mol 0mol
    乙 0.5mol 1.5mol 1mol
    丙 0mol 0mol 4mol
    ①判断乙容器中反应进行的方向是
    逆向
    逆向
    （填“正向或“逆向”）移动．
    ②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
    甲=乙=丙
    甲=乙=丙
    ．
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    乙二胺四乙酸（EDTA）及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂．EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y4-=（MY）2-；M3++Y4-=（MY）-．
    试根据上述信息，回答下列问题．
    （1）（MY）x- 的结构简式如图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有
    5
    5
    个五元环．
    （2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000mol?L-1的Zn（CH3COO）2溶液25.00mL 滴定至红色[Zn2+遇二甲酚橙所显色，且Zn（CH3COO）2易电离]，求该试样中铝元素的质量分数．
    （3）按要求回答下列问题：①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA（Y4-）和0.001mol?L-1的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物（MS）沉淀．
    M2+ K[（MY）2-] Ksp（MS） 填“是”或“否”
    Pb2+ 2×1018 4×10-26
    Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
    ②以M2+为Cd2+为例，写出判断能否产生CdS沉淀的计算过程．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    因为EDTA过量许多，若Cd2+充分反应生成（MCd）2-应为0.01mol?L-1；假设（CdY）2-的离解量为x，所以c[（CdY）2-]=（0.01-x）mol?L-1，c（Cd2+）=xmol?L-1，c（Y4-）=（0.49+x）mol?L-1；
    因x＜＜0.01，所以K（（CdY）2-）=
    C((CdY) 2-)
    c(Cd2+)×c(Y4-)
    =
    0.01-x
    x×(0.49+x)
    ≈
    0.01
    0.49x
    =2.6×1016，
    解得：x≈7.8×10-18；
    c（Cd2+）?c（S2-）=x?c（S2-）=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22＜Ksp（CdS），所以不生成沉淀．
    ．
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