17.某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理. 闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理.

如何检查该装置气密性________

(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度.

(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:________;计算出通入的NO的体积为V mL(V<50).

(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理

(1)停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式:________

(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体.

Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2 mL时,则广口瓶①的气体体积为________

Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时,则通入氧气的体积可能为________

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某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理.(装置气密性已检查完毕).

(1)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前,向广口瓶①中加入水的主要操作:________

②从导管a通入一定量的NO,并记录滴定管液面变化的示数为VL(V<50 mL,气体体积已换算为标准状况).准确测定NO的体积的主要操作:________

(2)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理

①、停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是________,写出对应现象的化学反应方程式________________

②、继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直至广口瓶①中刚好充满液体.

ⅰ当通入氧气的体积为时,则广口瓶①的气体体积为________

ⅱ当广口瓶①中刚好充满液体时,所得溶液的物质的量浓度为________mol/L.

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某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性                   
(一)向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加入水,让水充满广口瓶①,且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作:             ;计算出通入的NO的体积为V mL(V<50)。
(二)验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3,打开K2,从导管b缓缓通入O2,写出通入O2的过程中发生的化学反应方程式:                            
(2)继续通入O2,打开K3并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体。
I.当通入氧气的体积为V/2mL时,则广口瓶①的气体体积为        
II.当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时,则通入氧气的体积可能为          

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(2009?沈阳一模)某活动小组利用如图进行NO、NO2的性质实验,按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕).
I.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
(1)通入NO前,向广口瓶①中加水的主要操作:
打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开),从滴定管加水,直到将①中空气全部排除,且调整滴定管中液面与①相平,并记录滴定管的刻度.
打开K2、K3(或K1、K3或K1、K2、K3均打开),从滴定管加水,直到将①中空气全部排除,且调整滴定管中液面与①相平,并记录滴定管的刻度.

(2)从导管a通入一定量的NO,并测得NO体积为VL(V<50ml,气体体积已经换算为标准状况).准确测得NO体积的主要操作
关闭K2,打开K3,K1,通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管刻度.
关闭K2,打开K3,K1,通入NO并调整滴定管液面与①中液面相平,再次记录滴定管刻度.

II.验证NO的还原性;探究工业生产硝酸的原理
(1)停止通入NO后关闭K1、K3;打开K2,从导管b缓缓通入O2,可观察到的现象是
气体先变为红棕色然后逐渐变淡
气体先变为红棕色然后逐渐变淡
.写出对应现象的化学方程式
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=3HNO3+NO

(2)继续通入O2,打开K3,并及时调整酸式滴定管③液面与广口瓶①中液面相平,直到广口瓶①中刚好充满液体.
①当通入氧气的体积为
1
2
时,则广口瓶①的气体体积为
v
3
L
v
3
L

②当广口瓶①中刚好充满液体时,所得液体的物质的量浓度为
V
11.2
V
11.2
mol/L.

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某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管.请填写下列空白:

(1)甲装置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是
适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流
适当加快生成乙醇蒸汽的速率,获得平稳的乙醇气流

(2)实验时,先加热玻璃管乙中的铜丝,约1分钟后鼓入空气,此时铜丝即呈红热状态.若把酒精灯撤走,控制一定的鼓气速度,铜丝能长时间保持红热直到实验结束.
乙醇的催化氧化反应是
放热
放热
反应(填“放热”或“吸热”),该反应的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O

(3)将乙醇催化氧化后的产物与新制的Cu(OH)2混合,加热至沸腾,实验现象为
砖红色的沉淀
砖红色的沉淀
,写出反应方程式:
CH3CHO+2Cu(OH)2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
加热
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
.简述配制新制的Cu(OH)2实验操作
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL,滴入3~4滴2%的硫酸铜溶液,振荡即成
在试管里加入5%的氢氧化钠溶液3mL,滴入3~4滴2%的硫酸铜溶液,振荡即成

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