下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是 ( ) A.有大量白雾閳ワ腹鈧拷查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律;1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律;2、同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

实验方法(Ⅰ)

实验现象(Ⅱ)

1、钠与冷水反应

a、溶液变红色

2、向NaOH溶液中滴加酚酞

b、产生白烟

3、向新制的H2S饱和溶液滴加新制的氯水

c、反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色。与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧

4、镁带在空气中燃烧

d、产生大量气泡、气体可以燃烧

5、NaI溶液中加入溴水和CCL4

e、下层溶液变橙色

6、镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mnol/L盐酸反应。

f、浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动

7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

g、下层溶液变紫色

8、NaBr溶液中加入氯水和CCL4

h、发出耀眼的强光,生成白色物质

9、铝片与2mnol/L盐酸反应

i、生成淡黄色沉淀

回答下列问题

(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的答案在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。

(2) 

 

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律

2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序):

金属性:____________________ 非金属的氧化性               

(3)上表(Ⅰ)中实验方法9反应的离子方程式               

(4)上表(Ⅱ)中实验现象e反应的化学方程式           

 

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动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系。

实验步骤                                  实验现象

①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液  A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水        B.有气体产生,溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中     C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.

④将镁条投入稀盐酸中                       D.反应不十分剧烈;产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中                       E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量         F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的:研究            元素性质递变规律。

(2)实验用品:

试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

仪器:①        ,试管,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)

实验内容

实验现象(填A~F)

 

 

 

 

 

 

写出下列实验步骤所对应的化学方程式

                         ,③                                    

(4)实验结论:同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强

 

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某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律;1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律;2、同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

实验方法(Ⅰ)

实验现象(Ⅱ)

1、钠与冷水反应

a、溶液变红色

2、向NaOH溶液中滴加酚酞

b、产生白烟

3、向新制的H2S饱和溶液滴加新制的氯水

c、反应不十分剧烈,产生的气体能燃烧,溶液变成浅红色。与酸反应剧烈,产生大量气泡且可以燃烧

4、镁带在空气中燃烧

d、产生大量气泡、气体可以燃烧

5、NaI溶液中加入溴水和CCL4

e、下层溶液变橙色

6、镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mnol/L盐酸反应。

f、浮于水面,熔成小球,迅速向四处游动

7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

g、下层溶液变紫色

8、NaBr溶液中加入氯水和CCL4

h、发出耀眼的强光,生成白色物质

9、铝片与2mnol/L盐酸反应

i、生成淡黄色沉淀

回答下列问题

(1)从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的答案在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。

(2) 

 

1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律

2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)实验结论(表示元素具体的强弱顺序):

金属性:____________________  非金属的氧化性                

(3)上表(Ⅰ)中实验方法9反应的离子方程式               

(4)上表(Ⅱ)中实验现象e反应的化学方程式           

 

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下列实验现象与对应化学方程式都正确的是

A.金属钠投入水中,浮在水面熔成小球,并在水面快速移动,得到的溶液显碱性;
2 Na + 2 H2O2 NaOH+ H2
B.氢气在氯气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口出现白雾;H2 + Cl2 2HCl
C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色; 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3
D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,有透明的硅酸凝胶产生;
Na2SiO+ 2HCl H2SiO3(胶体) + 2NaCl

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(10分)昆虫能分泌信息素。下列是一种信息素的结构简式:CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。写出该物质中官能团名称,为官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象,写出与鉴别方法有关的化学方程式并指出反应类别,完成下表(可不填满)。

官能团

鉴别方法及实验现象

有关反应的化学方程式

反应类别

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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