A 12.C——青夏教育精英家教网—

A 12.C 【查看更多】

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

10^-2-10^-12mol/L或c（OH^-）-c（H⁺）

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者

＜

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？

否

．原因是

因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解

．
（4）写出A→J反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

.

2Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+2Al

高温

.

2Fe+Al₂O₃

．

（5）由J制备的J（C₅H₅）₂的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：

．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有

1

种峰，错误的结构有

3

种峰．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量
与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为

明矾或白矾

；其溶液的物质量浓度为

1

mol/L．

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a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是（　　）

A．（3a+b）mol

B．(

5

2

a+

1

2

b-3c)mol

C．（3a+b-2c）mol

D．

1

2

（5a+b）mol

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中．试回答：
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：

；D原子的价层电子排布式：

2s²2p⁴

，E的原子结构示意图：

；
（2）B位于元素周期表的第

IVA

族，A、B形成原子个数比1：1且直线形分子的结构式：

H-C≡C-H

；
（3）C的基态原子核外有

7

种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：

，其中的阳离子与阴离子的个数比是

2：1

；
（5）F的固态氧化物的用途有

耐火材料

（说出一种）．F的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是

4Al+3TiO₂+3C

高温

.

2Al₂O₃+3TiC

4Al+3TiO₂+3C

高温

.

2Al₂O₃+3TiC

．

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A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为

2SO₂+O₂

催化剂

加热

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

加热

2SO₃

．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C中阳离子与阴离子数之比为

2：1

．试写出C与水反应的化学方程式

（用双线桥表示电子转移）．
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为

N₂ 或NH₃

．

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A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为

； Z在周期表中的位置是

第三周期ⅥA族

；B元素的名称为

碳

．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为

；它含有的化学键类型有

A、C

（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

．
（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入

氧气

（填物质名称）；负极电极反应式为

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．
（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列可供开发又较低经济的制氢方法是

③

（填写编号）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是

氢气的液化、氢气的安全储存等

．（写出其中的一个）

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