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    1．下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol.冰中氢键键能为20 kJ/mol.假设1 mol冰中有2 mol 氢键.且熔化热完全用于破坏冰的氢键.则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下.醋酸溶液的物质的量浓度为c.电离度为α..若加入少量醋酸钠固体.则CH3COOHCH3COO-+H+向左移动.α减小.Ka变小 C．实验测得环己烷的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol.-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol.可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知:Fe2O32Fe.△H＝+489.0 kJ/mol. CO(g)+O2(g)CO2(g).△H＝-283.0 kJ/mol. C+O2(g)CO2(g).△H＝-393.5 kJ/mol. 则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s).△H＝-1641.0 kJ/mol 解析:A．正确.熔化热只相当于0.3 mol氢键. B．错误.Ka只与温度有关.与浓度无关. C．正确.环己烯相比.形成一个双键.能量降低169kJ/mol.苯相比.能量降低691kJ/mol.远大于169×3.说明苯环有特殊稳定结构 D．正确.热方程式①＝×3-④÷2.△H也成立. 答案:B [评析]本题为大综合题.主要考察了物质的键能分析应用.化学反应能量变化的盖斯定律的应用.以及弱电解质溶液的电离平衡分析. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?广州模拟）丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．
    （1）丙烯生成A和F的反应方程式分别为
    、
    ．
    （2）D生成E的反应是原子利用率100%的反应且D不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D的结构简式为
    ．
    （3）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的物质．请写出反应的化学方程式
    ．
    （4）下列说法不正确的是
    A、B
    A、B
    ．
    A．丙烯没有同分异构体
    B．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．1mol E与足量金属钠反应可以生成22.4L氢气（标况）
    D．化合物G属于酯类．

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    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是

    A．改变反应条件可以改变该反应的限度

    B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

    C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

    D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

     

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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．0.012kg13C中碳原子数为NA

    B．与S反应时，0.1molCu失去电子数为0.1NA

    C．常温常压下，0.5摩尔CO2分子质量为22g

    D．7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子为0.1NA

            

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    下列说法不正确的是

    A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 

    B．检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液

    C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物  

    D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

     

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    大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

    A．T1>T2

    B．海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

    C．当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

    D．大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

     

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