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    原子序数小于36的X.Y.Z.W四种元素.其中X是形成化合物种类最多的元素.Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍.Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子.W的原子序数为29. 回答下列问题: (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 .1mol Y2X2含有σ键的数目为 . (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高.其主要原因是 . (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体.元素Z的这种氧化物的分子式是 . (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示.该氯化物的化学式是 .它可与浓盐酸发生非氧化还原反应.生成配合物HnWCl3.反应的化学方程式为 . 解析:本题把元素推理和物质结构与性质熔融合成一体.考查学生对元素推理.原子轨道杂化类型.分子空间结构.氢键.等电子体原理.晶胞结构.化学键的数目计算.新情景化学方程式书写等知识的掌握和应用能力.本题基础性较强.重点特出.由题意知X.Y.Z.W四种元素分别是:H.C.N.Cu. [备考提示]的知识点是单一的.基础的.我们一定要确保学生不在这些题目上失分.看来还是要狠抓重要知识点.强化主干知识的巩固和运用. 答案:(1)sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 (2)NH3分子存在氢键 (3)N2O (4)CuCl CuCl+2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl+2HCl＝H2[CuCl3]) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [物质结构与性质]
    原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24．（用元素符号或化学式表示）．
    （1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）J原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp
    sp
    ．1mol Y2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为等电子体的阴离子为
    N3-
    N3-
    （任写一种）．
    （5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    [Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
    ．

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    （2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp杂化
    sp杂化
    ，1mol Y2X2含有σ键的数目为
    3mol或3×6.02×1023个
    3mol或3×6.02×1023个
    ．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
    NH3分子存在氢键
    NH3分子存在氢键
    ．
    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是
    N2O
    N2O
    ．
    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]
    ．

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    精英家教网原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．
    （1）元素W的电子排布式为
     
    ．
    （2）X、Y与氢元素形成的化合物XH2-YH中采用sp3杂化的原子有
     
    ，1mol XH2-YH中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）ZO4-离子的空间构型为
     
    ，与它互为等电子体的离子有
     
    ．
    （4）元素W的一种硫化物晶体的晶胞结构如右上图所示，该硫化物的化学式是
     
    ．元素W的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．用元素符号回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是
    Si＜C＜O
    Si＜C＜O
    ．
    （2）N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空
    间构型为
    直线型
    直线型
    、电子式为
    ．
    （3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （4）X和W所形成的某种晶体结构如图所示，写出：
    ①基态W2+离子的价电子排布式
    3d6
    3d6
    ；
    ②该晶体的化学式
    FeC
    FeC
    ．

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    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为      ，1mol Y2X2含有σ键的数目为     

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是                         

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是     。

    （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是       它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为                        。

     

     

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