(19分)以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                  ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                。
(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：
方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是          ，该装置的作用是            。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO₂的体积分数。你认为该方案是否合理          ，请说明理由          (若方案合理该空不必填写)。
方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
①加入过量氯化钡溶液的目的是                 。
②进行沉淀洗涤的方法是                      。
③SO₂含量的表达式是             （用含m、V的代数式表示)。
(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括     、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)    在一定条件下，SO₂转化为SO₃的反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝     ；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为         。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是         、         。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                     ；

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为            

（写化学式）。

（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃·6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为                                     ；     少量的SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为                                   。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和        ，

题问所涉及反应的离子方程式为                           。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为                            ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为               （写化学式）。