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    14．(1)第二周期ⅠA族 NH3 Ⅰ.b Ⅱ.加热褪色后的溶液.若溶液恢复红色.则原通入气体为SO2.若溶液不变红.则原通入气体是O3 (4)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝-4Q kJ/mol (5)O2+4e-+2H2O===4OH- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m2
    -n    ．请回答下列问题：
    （1）B元素是
    碳
    碳
    ，D元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）C与E形成的化合物E3C属于
    离子
    离子
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
    （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
    （1）写出C元素在周期表中的位置
    第二周期ⅥA族
    第二周期ⅥA族
    ．
    （2）写出B单质分子的电子式
    ；乙分子的结构式
    ．
    （3）化肥甲的俗称是
    硝铵
    硝铵
    ；甲晶体中含有的化学键类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），请例举能证明这一结论的两个事实
    氯化氢比硫化氢稳定
    氯化氢比硫化氢稳定
    、
    高氯酸酸性比硫酸强
    高氯酸酸性比硫酸强
    ．
    （5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    ．

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    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）
    A、第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D、NH3、HNO3都是电解质，二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键

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    请回答下列问题：
    （1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方型
    平面正方型
    ．
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有
    Cu、K
    Cu、K
    （填元素符号）．
    （3）利用CO可以合成化工原料COCl2，则COCl2分子内含有
    D
    D
    （填标号）．
    A．4个σ键  B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键  D．3个σ键、1个π键
    （4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式
    NF3
    NF3
    ，杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的键角
    ＜
    ＜
    120°（填“＞”“＜”或“=”）．
    （6）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
    C＞H＞Si
    C＞H＞Si
    ．

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    （15分）【化学——选修3：物质结构与性质】

    Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。

    （1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是 ，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，电负性由小到大的顺序是 。

    （2）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。

    （3）碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图：

    碳铂分子中含有的作用力有 （填字母）。

    A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键

    E．金属键 F．键 G．键

    （4）碳铂中C原子的杂化方式有 。

    （5）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为 。若已知铂（Pt）的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，Pt原子半径为b pm，则该晶胞的密度为= g/cm3。（用含M、NA、b的计算式表示，不用化简）。

    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，B元素在周期表中的位置为 ，A2+在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为 ，外围电子（价电子）排布式 。

     

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