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    13．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验.利用氯酸钾分解制O2. 实验步骤如下: ①连接好实验装置.检查装置的气密性. ②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀.放入干燥的试管中.准确称量试管和药品的总质量为15.95 g. ③加热.开始反应.直到不再有气体产生为止. ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL.换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL. ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g. 根据上述实验过程.回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性? . (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤: ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 ③读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是 . 进行③的实验操作时.若仰视读数.则读取氧气的体积 (填“偏大 “偏小 或“无影响 ). (3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol,实验测得氧气的摩尔体积是 . [解析] (1)往广口瓶中装满水.使装置左侧形成密闭体系.通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性. (2)在测量收集到O2的体积时.先将装置中的气体冷却至室温.否则气体受热膨胀时.会使排出水的体积偏大.然后调整量筒高度.使量筒内液面和广口瓶中液面相平.以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等.从而使排出水的体积与产生O2的体积相等.最后再读取量筒内水的体积.读数时若仰视量筒内的液面.会使读取O2的体积偏小. (3)根据质量守恒定律.产生O2的质量为15.95 g-15.55 g＝0.4 g.n(O2)＝＝0.012 5 mol. O2的摩尔体积为:＝22.38 L/mol. [答案] (1)往广口瓶中注满水.塞紧橡皮塞.按装置图连接好装置.用手将试管底部捂热.若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升.松开手后.过一会儿长玻璃管内的液面下降.则证明该装置不漏气 (2)②①③ 偏小 (3)0.012 5 22.38 L/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性。
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    (1)如何检查装置的气密性？  ____________________________________。
    (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是_______________(请填写步骤代码)。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

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    （13 分）

    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①      图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。

    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

    xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

     

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    （13 分）
    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①      图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。
    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
    xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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    （13 分）

    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①       图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是        。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是        （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是         。

    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=        。

    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：

    xM(g)Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

     

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    （13 分）
    （1）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①      图一是根据反应Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是     （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是       。
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是       （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是        。
    （2）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       。
    （3）E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
    xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下   列说法正确的是      
    A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2
    B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
    C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大
    D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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