15.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是鈥︹€�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

必考题高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列
BD
BD
(填序号)物质相似.
A.75%酒精     B.双氧水    C.苯酚  D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O
2MnO2+4KOH+O2
 熔融 
.
 
2K2MnO4+2H2O

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是:
K2MnO4
K2MnO4

(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、
KOH
KOH
MnO2
MnO2
(写化学式).
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4

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(1)化学实验必须注意安全,下列做法存在安全隐患的是
ABCD
ABCD
(选填序号).
A.氢气还原氧化铜实验中,先加热氧化铜后通氢气
B.蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C.实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中
D.配制浓硫酸与酒精混合液时,将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E.皮肤上沾有少量浓硝酸时,立刻用大量水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液
F.制乙烯时,用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计,测反应液的温度
(2)工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
(填代号).
a、84消毒液(NaClO溶液)  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
(填代号).
a、浓硝酸          b、硝酸银           c、氯水         d、烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有
MnO2
MnO2
KOH
KOH
(写化学式).
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4
⑤该生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要制备纯净的CO2,所需试剂最好选择(选填代号)
cd
cd

a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、纯碱
⑥操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在
溶解度
溶解度
(填性质)上的差异,采用
浓缩结晶
浓缩结晶
(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体.

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
(填代号).
a.84消毒液(NaClO溶液)   b.双氧水   c.福尔马林(35%甲醛溶液)  d.75%酒精
(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
(填代号).
a.浓硝酸          b.硝酸银           c.氯水         d.烧碱
(3)上述流程中可以循环使用的物质有
MnO2
MnO2
KOH
KOH
(写化学式).
(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得
2
3
或0.67mol
2
3
或0.67mol
mol KMnO4
(5)写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;

(6)操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异(溶解度数据:K2CO3 20℃时为112g,100℃时为156g;KMnO4 20℃时为6.4g,100℃时为30g)采用
浓缩结晶
浓缩结晶
(填操作步骤)、趁热过滤的方法得到KMnO4粗晶体.

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(2013?武清区三模)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺流程.

请回答:
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与
ac
ac
(填字母)相同.
a.NaClO溶液    b.乙醛     c.双氧水    d.75%的酒精
(2)操作Ⅰ的名称是
过滤
过滤
;硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生主要反应的化学方程式为
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O
2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO43+2H2O

(3)上述流程中可以循环使用的物质有
KOH
KOH
MnO2
MnO2
(填化学式).若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4
(4)MnO2在酸性条件下具有强氧化性,可被还原为Mn2+.写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

为验证MnO2具有强氧化性,下列方案可行的是
C
C
(填字母)
A.MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
C.MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中,观察溶液是否变红
(5)酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,反应开始时溶液褪色较慢,反应一段时间后褪色会迅速加快,其原因是
反应生成的Mn2+,起催化作用
反应生成的Mn2+,起催化作用

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工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是
ab
ab
(填代号).
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是
d
d
(填代号).
a.浓硝酸 b.硝酸银 c.氯水 d.烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有、(写化学式)
MnO2、KOH
MnO2、KOH

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2
2
3
2
3
可制得molKMnO4
⑤该生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要制备纯净的CO2,所需试剂最好选择(选填代号)
cd
cd

a.石灰石 b.稀HCl c.稀H2SO4 d.纯碱.

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同步练习册答案
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