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    9．将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中.在此过程中.溶液c(H+)与Cl2用量的关系示意图是下图中的 [解析] 原溶液中由于溶有H2SO3和HBr.故c(H+)>0,H2SO3的还原性大于HBr的.通入Cl2时先发生反应Cl2+H2SO3+H2O===4H++2Cl-+SO42-.随Cl2的通入.c(H+)增大.到通入0.02 mol Cl2时上述反应恰好完全反应.之后发生Cl2+2Br-===2Cl-+Br2.此时c(H+)几乎不变. [答案] A 【查看更多】

     

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c（H+）与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是（    ）

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c(H+)与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是（    ）

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(假设溶液的体积不变)(    )

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中c(H+)与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是（    ）

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H+)与Cl2用量关系可用下列哪个示意图表示(设溶液的体积不变)

     

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