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    7．常温下将pH为5的硫酸稀释500倍.稀释后溶液中[SO42-]和[H+]之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶10 D．10∶1 [解析] 酸性溶液被水稀释时.[H+]的变化对水的电离会产生影响.酸被稀释后.[H+]酸＝＝2×10-8 mol·L-1＜1×10-7 mol·L-1.而溶液不会变成碱性.故计算溶液中的[H+]方法应该如下:设由水电离产生的[H+]＝x.则溶液中的[H+]总＝2×10-8 mol·L-1+x.由 H2OH+ + OH- 2×10-8+x x KW＝[H+]·[OH-]＝(2×10-8+x)·x ＝1×10-14 mol·L-1 解得x≈1×10-7 mol·L-1 那么[SO42-]和[H+]之比约为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为

    [     ]

    A．10∶1
    B．1∶10
    C．1∶2
    D．1∶1

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    常温下，将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO42-)与C(H+)之比约为


    1. A.
      1∶1
    2. B.
      1∶2
    3. C.
      1∶10
    4. D.
      10∶1

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    常温下，将PH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO与H+的物质的量浓度之比约为

    [　　]

    A．

    10∶1

    B．

    1∶10

    C．

    1∶2

    D．

    1∶1

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    常温下，将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO42-)与C(H+)之比约为

    [　　]

    A．

    1∶1

    B．

    1∶2

    C．

    1∶10

    D．

    10∶1

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    常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为

    A．10∶1          B．1∶10          C．1∶2           D．1∶1

     

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