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    2．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后.生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中.生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3.则该烷烃为 ( ) A．丁烷 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烷 [解析] 由题目的条件可写出下列化学方程式: 5NaOH+4CO2===Na2CO3+3NaHCO3+H2O 5 4 1 3 由此化学方程式可知:n(CO2)＝0.5 L×2 mol/L×＝0.8 mol.又因烷烃为0.2 mol.可知1 mol烷烃中含碳原子物质的量为n(C)＝0.8 mol×＝4 mol.根据烷烃的通式CnH2n+2.可确定分子式为C4H10. [答案] A 【查看更多】

     

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    将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过0.5 L 2 mol·L-1的 NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3，则该烷烃为(    )

    A.甲烷              B.乙烷                 C.丙烷              D.丁烷

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    将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5 L 2 mol·L-1 的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3。则该烷烃为
    [     ]
    A．甲烷
    B．乙烷
    C．丙烷
    D．丁烷

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    将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5 L　2 mol·L－1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶3．则该烷烃为

    [　　]

    A．

    甲烷

    B．

    乙烷

    C．

    丙烷

    D．

    丁烷

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    将0.2 mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓缓通入盛有0.5L 2mol·L-1 NaOH溶液中，生成Na2CO3和NaHCO3
    的物质的量之比为1:3，则该烷烃为
    [     ]
    A.丁烷
    B.乙烷
    C.甲烷
    D.丙烷

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    将0．2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比1：3，则某烷烃为(      )

    A．丁烷    B乙烷   C 甲烷    D．丙烷

     

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