题目列表(包括答案和解析)
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡 常数(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项正确的是????? ( )。
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ki＝1.77×10－4 | Ki＝4.9×10－10 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
下列选项错误的是（?? ）
①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①②?????? B.②③?????? C.③④?????? D.①④
实验室欲配制6 mol·L－1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L－1的硫酸 ②150 mL 25％(ρ＝1.18 g·cm－3)的硫酸 ③18 mol·L－1的H2SO4足量．还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL．配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充．问需选用哪种容量瓶？需用18 mol·L－1浓H2SO4多少毫升？
实验室欲配制6 mol·L－1的硫酸溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240 mL、1 mol·L－1的硫酸 ②150 mL 25％(ρ＝1.18 g·cm－3)的硫酸 ③18 mol·L－1的H2SO4足量．还有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充．问需选用哪种容量瓶？需用18 mol·L－1浓H2SO4多少毫升？
，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）＝1.0×
，K（35℃）＝2.1×
，则下列叙述正确的是（ ）
A.[
]随着温度升高而降低
B.35℃时，
＞
C.水的电离度（25℃）＞（35℃）
D.水的电离是吸热的
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com