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    6．在某100 mL的混合液中.硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1.向该混合液中加入1.92 g铜粉.加热.充分反应后.所得溶液中的Cu2+浓度为( ) A．0.225 mol·L-1 B．0.375 mol·L-1 C．0.450 mol·L-1 D．无法计算 [解析] 依题意n(H+)＝2n(H2SO4)+n(HNO3)＝2×0.01 mol+0.04 mol＝0.06 mol.n(NO)＝0.04 mol.n(Cu)＝0.03 mol.按3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O反应.n(H+)不足.用n(H+)和方程式共同求得c(Cu2+)＝0.225 mol·L-1.故选A. [答案] A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1,0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( mol·L-1)(　　)?

    A.0.15　　        　B.0.225　　　         C.0.35　　     　D.0.45?

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    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1,0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( mol·L-1)(　　)?

    A.0.15　　　B.0.225　　　

    C.0.35　　　D.0.45?

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    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、
    0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（  ）
    A．0.15 mol/LB．0.225 mol/L
    C．0.30 mol/LD．0.45 mol/L

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    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1,0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是多少( mol·L-1)


    1. A.
      0.15
    2. B.
      0.225　　　
    3. C.
      0.35
    4. D.
      0.45

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    在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入
    1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是
    [     ]
    A.0.15mol/L
    B.0.225 mol/L
    C.0. 35 mol/L
    D.0. 45 mol/L

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