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    24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水.CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水.振荡.CCl4层会逐渐变浅.最后变成无色. 完成下列填空: 1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式: 2)整个过程中的还原剂是 . 3)把KI换成KBr.则CCl4层变为 色:继续滴加氯水.CCl4层的颜色没有变化.Cl2.HIO3.HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 . 4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg／kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg.若庄Kl与Cl2反应制KIO3.至少需要消耗Cl2 L. 答案:1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl,2)KI.I2,3)红棕.HBrO3>Cl2>HIO3,4)10.58. 解析:此题考查氧化还原反应的配平.氧化剂和还原剂.氧化性强弱的判断.化学计算知识.分析反应从开始滴加少许氯水时.其将KI中的I元素氧化成碘单质,等CCl4层变紫色后.再滴加氯水时.其将碘单质进一步氧化成碘酸.1)根据氧化还原反应方程式的配平原则.分析反应中的化合价变化.I元素的化合价从0→+5.升高5价.Cl元素的化合价从0→-1.降低1价.综合得失电子守恒和质量守恒.可配平出:I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl,2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素.还原剂为:KI和I2,3)KI换成KBr时.得到的是溴单质.则其在CCl4中呈红棕色,继续滴加氯水时.颜色不变.可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3.故其氧化性强弱顺序为:HBrO3>Cl2>HIO3,4)综合写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl.根据化学方程式计算.按最小值计算时.1000kg加碘食盐中含碘20g.根据质量守恒.可知:换算成碘酸钾的质量为:33.70g.物质的量为:0.16mol.则需要消耗Cl2的体积为:(20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L. 解法点拨:守恒定律是自然界最重要的基本定律.是化学科学的基础.在化学反应中.守恒包括原子守恒.电荷守恒.得失电子守恒等.任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒.电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等,原子守恒.也就是反应前后各元素原子个数相等,得失电子守恒是指在氧化还原反应中.失电子数一定等于得电子数.即得失电子数目保持守恒.比如此题中我们就牢牢抓住了守恒.简化了计算过程.顺利解答. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是(    )

    A.上层为紫色液体，下层为无色液体             B.上层为无色液体，下层为紫色液体

    C.均为紫色液体                                        D.上层为橙色液体，下层为紫色液体

      

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    向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是


    1. A.
      上层为紫色液体，下层为无色液体
    2. B.
      上层为无色液体，下层为紫色液体
    3. C.
      均为紫色液体
    4. D.
      上层为橙色液体，下层为紫色液体

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    向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是

    A．

    上层为紫色液体，下层为无色液体

    B．

    上层为无色液体，下层为紫色液体

    C．

    均为紫色液体

    D．

    上层为橙色液体，下层为紫色液体

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    向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色．下列说法正确的是（　　）
    A、CCl4层显紫色是因为有I2生成B、CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-C、CCl4层显紫色是因为有Cl2生成D、CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

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    通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱，通过非金属间的置换反应，也可以比较非金属氧化性的强弱．
    实验一：说明氯的氧化性强于碘．
    Ⅰ．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后，滴加新制氯水，振荡，CCl4层变成紫色．
    用离子方程式表示CCl4层变紫色的原因
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-

    Ⅱ．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．
    CCl4层最后变成无色的原理如下，完成并配平该反应：
    5
    5
    Cl2
    Cl2
    +
    1
    1
    I2+
    6
    6
    H2O
    H2O
    →
    2
    2
    HIO3+
    10
    10
    HCl
    HCl

    Ⅲ．氯的非金属性比碘强，用原子结构解释原因：
    同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，
    原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    实验二：说明氯元素的氧化性强于氮元素
    下面装置（烧瓶内已无空气）能实现Cl2置换N2的反应，请回答：
    通入 Cl2 后：
    Ⅰ．现象一：烧瓶中会出现白烟．白烟的成分是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    Ⅱ．现象二：形成喷泉，NaOH溶液进入烧瓶．烧瓶内压强减小的原因是
    烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
    烧瓶内发生反应8NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6NH4Cl（s），气体大量减少，烧瓶内压强低于大气压
    ． 写出NaOH在烧瓶内发生反应的离子方程式
    NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    NH4++OH-?NH3?H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    Ⅲ．除上述现象外，能说明有N2产生的实验现象是
    液体不能充满烧瓶
    液体不能充满烧瓶
    ．

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