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    科学探究,2. 身边的化学物质,3. 物质构成的奥秘,4. 物质的化学变化,5. 化学与社会发展. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    问题情境：科学探究是奇妙的过程，它在巩固学生所学知识的同时，也开阔了学生分析问题、解决问题的视野．从而让学生认识到生活中处处有化学，化学就在我们身边，应注意留心身边发生的每一件事情．

    为了准备好今天下午金属的化学性质实验，睿睿所在的化学兴趣小组正在帮老师整理实验仪器和药品．不经意间睿睿发现有一瓶盛有铜粉的试剂，和其他的不一样，颜色比较浅，难道这里面混进了其他金属？经询问老师才知道，这瓶铜粉是为了做探究实验用的，并且里面只混进了一种能与稀酸反应的＋2价金属．

    猜想与假设：她们依据今天实验所用的金属，大胆地做出了下面的猜测：

    观点1：从颜色上看，很可能是混进了镁粉；

    观点2：从颜色上看，很可能是混进了________；

    观点3：从颜色上看，很可能是混进了________．

    查阅资料：(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成＋2价的可溶性金属化合物和氢气．

    (2)相对原子质量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

    实验步骤：

    1．设计思路：根据铜不与稀硫酸反应，取一定量的样品向里面分次加入足量的稀硫酸，最终剩余的不反应的就是铜，测出铜的质量就可以知道未知金属的质量，然后计算所消耗的稀硫酸的质量，根据化学方程式就可以计算出未知金属的相对原子质量，从而判断所混进的是什么金属．

    2．操作步骤：取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应．

    3．数据处理：测得剩余固体质量数据记录如下：

    请根据上述实验数据，完成以下问题：

    问题讨论：(1)稀硫酸加到第________次时已经过量．

    (2)该混合物中铜粉的质量为________．

    组成确定：该混合物粉末中另一金属为何种金属？(写出计算过程)

    实验结论：________________．

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    吸烟有害健康的实验

    实验现象：点燃3－4支香烟进行抽吸后，装置(甲)中白色脱脂棉花变成棕黄色粘稠有害物质(吸附少量的烟焦油和尼古丁等)；装置(乙)中鲜鸡血显现胭脂红色(吸附少量CO和有害的有机化合物)；装置(丙)中小白鼠由于呼吸急促导致窒息死亡．

    实验分析：据科学资料分析，烟草燃料时产生的烟雾中有数十种严重有害物质椦探褂停?碳睿?谎趸?迹?├啵?防嗟龋?渲杏幸恢纸凶觥岸?f”的毒素，当到达一定数量后，易引发人体组织，器官发生癌变！

    因而被医学界称作“毒中毒”“世纪毒”，为此，青少年朋友要拒绝，远离吸烟！阅读上述材料，结合你所学的有机化合物的性质等知识判断下列说法是否正确，并说明理由．

    (1)过滤咀滤去了香烟有毒物，所以抽过滤咀香烟不损害健康．

    (2)边抽烟边喝饮料对身体健康损害更大．

    调查研究：提出一个你认为有价值的，关于吸烟有害他人，有害自己等方面的课题，如中学生染上抽烟毛病的过程和心理研究．

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    　　2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫·肖万、美国化学家罗伯特·格拉布和理查德·施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．

    　　早在1970年，法国化学家伊夫·肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德·施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特·格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．

    　　在颁奖仪式上，评委会主席佩尔·阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．

    (1)．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．

    ①请你帮助他们完成实验报告：

    ②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl－，同学们提出以下猜想：

    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；

    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；

    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－．

    你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是________．

    ③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：

    (2)．复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．

    ①下列化学反应中，属于复分解反应的是(　　)

    A．2H2＋O22H2O

    B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

    D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

    ②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB＋CD→________．

    ③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba(OH)2＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋2H2O中实际参加反应的离子是________．

    ④请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．

    (3)从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？________

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    2005年10月5日，瑞典皇家科学院将本年度诺贝尔化学奖授予法国化学家伊夫?肖万、美国化学家罗伯特?格拉布和理查德?施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献．烯烃复分解反应是有机化学中最重要也是最有用的反应之一，烯烃复分解反应已被广泛应用在化学工业，尤其是制药业和塑料工业从中受益无穷．
    早在1970年，法国化学家伊夫?肖万就已经详细地从理论上解释了烯烃复分解反应是如何进行的，并且列举了促进这种反应的催化剂的物质成分．1990年，肖万的理论第一次被理查德?施罗克应用在实践中并制造出效果优良的催化剂，两年后，罗伯特?格拉布又发展了施罗克的成果，制造出在空气中更稳定的催化剂．
    在颁奖仪式上，评委会主席佩尔?阿尔伯格将烯烃复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”．他亲自走出讲台，邀请身边的皇家科学院教授和两位女工作人员一起在会场中央为大家表演烯烃复分解反应的含义．最初两位男士是一对舞伴，两位女士是一对舞伴，在“加催化剂”的喊声中，他们交叉换位，转换为两对男女舞伴，在场记者随即发出了笑声．
    （1）．催化剂在化工生产过程中有着重要作用，有的反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产都有催化剂的参与．CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究．
    ①请你帮助他们完成实验报告：
                  实验过程实验现象实验结论
    在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．______FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    ②已知FeCl3在水中可解离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    甲同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    乙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    丙同学的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-．
    你认为最不可能的是______ 同学的猜想，理由是______．
    ③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
           实验过程实验现象结论
    向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的HCl，并把带火星的木条伸入试管．
    无明显现象    		______
    向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量
    的______，并把带火星的木条伸入试管．    		____________
    （2）复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．
    ①下列化学反应中，属于复分解反应的是______
    A、2H2+O22H2O 
    B、
    C、
    D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2
    ②科学家将复分解反应描述为“交换舞伴的舞蹈”，并表演了其含义．我们也可以用符号表达式来表示复分解反应，请补全下式：AB+CD→______．
    ③你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析反应Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O中实际参加反应的离子是______．
    ④请根据你的想象，在图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图．
    （3）从三位科学家取得成功的事例中，你对科学的发明、发现或创造有什么认识？______．

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    　　[问题情境]科学探究是奇妙的过程，它在巩固学生所学知识的同时，也开阔了学生分析问题、解决问题的视野．从而让学生认识到生活中处处有化学，化学就在我们身边，应注意留心身边发生的每一件事情．

    为了准备好今天下午金属的化学性质实验，睿睿所在的化学兴趣小组正在帮老师整理实验仪器和药品．不经意间睿睿发现有一瓶盛有铜粉的试剂，和其他的不一样，颜色比较浅，难道这里面混进了其他金属？经询问老师才知道，这瓶铜粉是为了做探究实验用的，并且里面只混进了一种能与稀酸反应的＋2价金属．

    　　[猜想与假设]她们依据今天实验所用的金属，大胆地做出了下面的猜测：

    观点1：从颜色上看，很可能是混进了镁粉；

    观点2：从颜色上看，很可能是混进了________；

    观点3：从颜色上看，很可能是混进了________．

    　　[查阅资料](1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成＋2价的可溶性金属化合物和氢气．

    (2)相对原子质量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．

    　　[实验步骤]

    1．设计思路：根据铜不与稀硫酸反应，取一定量的样品向里面分次加入足量的稀硫酸，最终剩余的不反应的就是铜，测出铜的质量就可以知道未知金属的质量，然后计算所消耗的稀硫酸的质量，根据化学方程式就可以计算出未知金属的相对原子质量，从而判断所混进的是什么金属．

    2．操作步骤：取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g　14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应．

    3．数据处理：测得剩余固体质量数据记录如下：

    请根据上述实验数据，完成以下问题：

    　　[问题讨论](1)稀硫酸加到第________次时已经过量．

    (2)该混合物中铜粉的质量为________．

    　　[组成确定]该混合物粉末中另一金属为何种金属？(写出计算过程)

    　　[实验结论]________________．

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