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    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后.下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大.c(H+)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液.混合液pH=7 解析:醋酸属于弱酸.加水稀释有利于醋酸的电离.所以醋酸的电离程度增大.同时溶液中导电粒子的数目会增大.由于溶液体积变化更大.所以溶液的酸性会降低.即c(H+).c(CH3COO-).c(CH3COOH)均会降低.因此选项A.C均不正确,由水的离子积常数知.所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数.由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关.所以选项B正确,pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L.pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L.因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的.因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时.醋酸会过量.因此溶液显酸性.D不正确. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下向10mL pH=4的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中粒子的数目减少
    B、再加入10 mLpH=10的NaOH溶液，混合液pH=7
    C、醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    D、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变

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    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

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    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列各项数值减小的是（　　）
    A、醋酸的电离程度
    B、溶液的导电性
    C、溶液的c（OH-）
    D、溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH )?c(OH-)

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    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

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    室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

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