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    下列说法正确的是 A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW B.SO2通入碘水中.反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I- C.加入铝粉能产生氢气的溶液中.可能存在大量的Na+.Ba2+.AlO2-.NO3- D.100℃时.将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.溶液显中性 解析:在稀溶液中水的离子积常数KW＝c(H+)·c(OH-).KW只与温度有关而与溶液的酸碱性无关.由于水的电离是吸热的.因此温度升高时会促进水的电离.即KW会增大.例如25℃时KW＝1×10-14.而在100℃时KW＝1×10-12.所以选项A不正确,碘水具有氧化性.可以将二氧化硫氧化成硫酸.而单质碘被还原成碘离子.方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+.选项B不正确,能和铝粉反应产生氢气的溶液既可以显酸性也可以显碱性.这四种离子:Na+.Ba2+.AlO2-.NO3-虽然在酸性溶液中不能大量共存(AlO2-会结合H+.生成氢氧化铝沉淀或生成Al3+).但可以在碱性溶液中大量共存.因此选项C正确,100℃时.KW＝1×10-12.此时pH＝2的盐酸其浓度为10-2mol/L.但pH＝12的NaOH溶液其其浓度为1mol/L.所以当二者等体积混合时NaOH过量.溶液显碱性.D不正确. 答案:C 【查看更多】

     

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    （2011?天津）下列说法正确的是（　　）

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