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    18．水上滑梯可简化成如图所示的模型.斜槽AB和水平槽BC平滑连接.斜槽AB的竖直高度H=6.0m.倾角θ=37°.水平槽BC长d=2.0m.BC面与水面的距离h=0.80m.人与AB.BC间的动摩擦因数均为μ=0.10.取重力加速度g=10m/s2.cos37°=0.8.sin37°=0.6.一小朋友从滑梯顶端A点无初速地自由滑下.求: (1)小朋友沿斜槽AB下滑时加速度的大小a, (2)小朋友滑到C点时速度的大小υ, (3)在从C点滑出至落到水面的过程中.小朋友在水平方向位移的大小x. (1)小朋友沿AB下滑时.受力情况如图所示.根据牛顿第二定律得: [1分] 又 [1分] [1分] 得小朋友沿AB下滑时加速度的大小a=gsinθ-μgcosθ = 5.2 m/s2 [1分] (2)小朋友从A滑到C的过程中.根据动能定理得: [1分] 得小朋友滑到C点时速度的大小 v= 10 m/s [1分] (3)在从C点滑出至落到水面的过程中.小朋友做平抛运动.设此过程经历的时间为t. [1分] 小孩在水平方向的位移 x=vt [1分] 解得 x=4.0m [1分] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。

    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。

    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。[ .Com]

    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O

    温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

     

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    （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］
    对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响且△H＜0，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
    ②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，NH3体积分数为_________,此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
    ③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
    （2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是                            

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    I．“阿波罗登月计划”总指挥韦伯在“阿波罗”登月成功后曾说：“阿波罗计划”中没有一项新发明的技术，都是现成的技术，关键在于综合．综合也是创新，例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳胶管、弹簧夹连接成如图所示的一种装置，在U型管中加入适量的红色溶液，即得简单U型气压计，我们可将它应用于多项实验，如：A．证明空气中的氧气参与氧化还原反应的实验（如铁生锈）；B．溶解热效应实验（如硝酸铵溶于水）；C．装置的气密性检验实验；D．检验某些气体性质的实验（如CO2，SO2、Cl2等与碱溶液的反应）等等．请从A或B中选择一项实验，画出该实验的装置图，写出实验名称．要求：①除U形气压计外，其他实验仪器或用品仅能从以下仪器中选取：广口瓶、小试管、胶头滴管、橡皮塞、乳胶管、导管；②实验药品或试剂自定，但需在图中注明．

    实验名称：
    Ⅱ．广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H2，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的．
    （1）它们连接的顺序为
    a→b→e→f→g→h→d→c
    a→b→e→f→g→h→d→c
    ；
    （2）除去H2S的离子方程式为
    Cu2++H2S=CuS↓+2H+
    Cu2++H2S=CuS↓+2H+
    ；
    （3）除去O2的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    ，观察到的现象为
    装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
    装有FeSO4和H2SO4溶液的广口瓶中溶液的颜色由浅绿色变成棕黄色
    ．

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    （1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体
    H2 CO2
    H2 CO2
    （答2种即可）．若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体
    H2
    H2
    ．写出反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    ．
    ②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？
    合理
    合理
    ．简要说明理由：
    由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
    由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠．
    ．
    ③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．

    装置中B的作用是
    B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
    B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应．
    ，D的作用是
    D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
    D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
    ．
    ④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）
    A、B、D
    A、B、D
    ．
    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

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    （2010?启东市模拟）随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望．某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手制备纳米铁粉．请结合实验操作回答相关问题．
    （1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的制备

    ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ，需称量FeSO4?7H2O的质量为
    34.8
    34.8
    g．
    ②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是
    取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
    取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
    ．
    ③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案，可推FeC2O4?2H2O具备的性质是
    ab
    ab
    ．
    a．在水中溶解度较小         b．不稳定，受热易分解
    c．白色固体                 d．易被空气氧化
    （2）纳米铁粉的制备
    将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
    ①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为
    FeC2O4?2H2O
     高温 
    .
     
    Fe+2CO2↑+2H2O↑
    FeC2O4?2H2O
     高温 
    .
     
    Fe+2CO2↑+2H2O↑
    ．
    ②实验前无需排尽装置中的空气，原因是
    反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
    反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
    ．

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