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    5．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中.在此过程中c(H+)与Cl2用量的关系是 ( ) [解析] Cl2先与H2SO3反应.此过程中H+浓度逐渐增大.当HBr与Cl2反应时H+的浓度没有明显变化. [答案] A 【查看更多】

     

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (　　)。

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    将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) (　　)。

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