练习册

  • 练习册
  • 试题
    同周期.从左到右 元素的金属性逐渐减弱.元素的非金属性逐渐增强 原子半径减小 同主族.从上到下 元素的金属性逐渐增强.元素的非金属性逐渐减弱 原子半径增大 Na Mg Al Si P S Cl 金属性:Na＞Mg＞Al 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性:Cl＞S＞P＞Si. ①元素的金属性越强.最高价氧化物对应的水化物碱性越 强.反之也如此.金属性:Na＞Mg＞Al.氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3. ②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越 强 .反之也如此. 非金属性:Si <P< S< Cl.H3PO4是 弱 酸.H2SO4是 强 酸. HClO4是最强酸,H3PO4 <H2SO4<HClO4 元素的非金属性越强.形成的氢化物越 稳定,氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    同周期元素，从左到右金属性逐渐     ，非金属性逐渐      ；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐      ，碱性逐渐     。同主族元素，从上到下，金属性逐渐      ，非金属性逐渐     ；非金属的气态氢化物的稳定性逐渐        。

    查看答案和解析>>

    同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________．

    查看答案和解析>>

    同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________；同一主族元素，从上到下原子半径逐渐________，失电子能力逐渐________，单质的还原性逐渐________，氧化性逐渐________。

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是


    1. A.
      ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    2. B.
      ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    3. C.
      同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    4. D.
      第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    查看答案和解析>>

    下列说法正确的是(    )

    A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    B.ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

    D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案