在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度上升（t）/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm³，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，其配制过程是．
如用mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．

（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？，理由是；
②写出该中和反应的化学方程式；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验方法	可能观察到的现象	结论

下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

（1）根据表中的数据在图中画出NaCl和KNO₃的溶解度曲线；
（2）根据上表和所绘制的溶解度曲线分析：
①下列说法不正确的有（ABCD　　）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．0°C时各物质的溶解度都为0g
C．上述三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．分别将它们的饱和溶液降温，只有Ca（OH）₂溶液有晶体析出．
②55℃时，硝酸钾的溶解度约为g．
③60℃时，将60g KNO₃放人50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是，该溶液的溶质质量分数为．
④当KNO₃中混有少量NaCl时，可采用方法提纯KNO₃．

20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃	20	35	50	65	75
析出固体X的质量/g	10．4	8．0	5．0	0	0

若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

① 35℃时，该溶液的质量是  (14)         g；

② 65℃时，该溶液是   (15)      (选填编号)；

Ⅰ．饱和溶液          Ⅱ．不饱和溶液         Ⅲ．无法判断

③ 根据下表溶解度与溶解性的关系,可知X属于   (16)       物质；

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶（或不溶）
溶解度 （20℃，g/100g水）	＞10	1—10	0.01—1	＜0.01

④ 50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入  (17)       g水；

⑤ 20℃时，用固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，必须用到的仪器有：电子天平、烧杯、             (18)                      。