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    差量法 例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中.充分反应后取出铁片.洗涤.干燥后称其质量为22.8g.计算 (1)析出多少克铜? (2)反应后溶液的质量分数多大? 解析:“充分反应 是指CuSO4中Cu2+完全反应.反应后的溶液为FeSO4溶液. 分析下面的化学方程式可知:每溶解56gFe.就析出64g铜.使铁片质量增加8g.反过来看:若铁片质量增加8g.就意味着溶解56gFe.生成64gCu.即“差量 8与方程式中各物质的质量成正比.所以就可以根据题中所给的已知“差量 22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应．过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等．则产生氢气的质量为（　　）
    A、
    1
    32
    g
    B、
    1
    35
    g
    C、
    1
    64
    g
    D、
    1
    70
    g

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    氧化铁的化学式为Fe2O3，试求：
    （1）氧化铁的相对分子质量；
    （2）氧、铁两种元素的质量比；
    （3）氧元素、铁元素的质量分数分别是多少？
    （4）16g氧化铁中含铁元素的质量是多少？
    （5）46.4g四氧化三铁与多少克氧化铁所含铁元素的质量相等？
    （6）多少克氧化铁中含有22.4g铁元素？

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    把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为
    A．1/32 gB．1/35 gC．1/64 gD．1/70 g

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    把6.4g铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，反应中有气体产生，铁粉恰好完全反应。过滤得到的固体物质的质量与原来加入的铁粉质量相等。则产生氢气的质量为

    A．1/32 gB．1/35 gC．1/64 gD．1/70 g

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    氧化铁的化学式为Fe2O3，试求：
    （1）氧化铁的相对分子质量；
    （2）氧、铁两种元素的质量比；
    （3）氧元素、铁元素的质量分数分别是多少？
    （4）16g氧化铁中含铁元素的质量是多少？
    （5）46.4g四氧化三铁与多少克氧化铁所含铁元素的质量相等？
    （6）多少克氧化铁中含有22.4g铁元素？

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