元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：
（1）第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；
（2）在同一周期中，各元素的原子结构呈现的规律有；
（3）写出由原子序数为1、7、8的三种元素所组成的一种化合物的化学式．

人类对原子结构的认识永无止境．

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均（填“正确”或“错误”），卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带电荷的原子核和核外电子构成．
（2）下图①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

①、氧元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数（即质子数）为；
②、D中的X=；
③、以上A、B、C、D粒子结构示意图中，表示稀有气体元素的原子的是；
④、B和属于同种元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化学性质相似的是和（填序号）；
（3）元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

①、第16号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应
中容易（填“得”或“失”）电子；
②、元素的化学性质与原子结构中的数关系密切；
③、在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有（任写一点）；
④、研究表明：第二周期从3--9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11--17号元素原子半径变化规律是．

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

1 H 1.008								2　He 4.003
3 Li 6.941	4 Be 9.012		5　B 10.81	6 　C 12.01	7 　N 14.01	8　O 16.00	9  F 19.00	10　Ne 20.18
11 Na 22.99	12 Mg 24.31	…	13　Al 26.98	14　 Si 28.09	15　 P 30.97	16　S 32.06	17 Cl 35.45	18　Ar 39.95

（1）从表中可查出硅元素的相对原子质量为．
（2）6～11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）．
（3）表中不同种元素最本质的区别是其原子的不同．
（4）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③（任写一条你发现的）．

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富．下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题

1	1H 氢							2He 氦
2	3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
3	11Na钠	12Mg镁	13Al铝	14Si硅	15P 磷	16S 硫	17 Cl Cl 氯	18Ar 氩

（1）在元素周期表中，原子序数为17的元素符号是，其原子结构示意图为，在化学反应中该原子易填“得到”或“失去”）电子．
（2）写出原子序数为6、8、11三种元素所组成化合物的化学式．
（3）通过分析，周期表中元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③（任写一条）．

（2009?青岛）氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验．下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象．

请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①
②．
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显性．