.碱式氯化铝［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) （商业代　号BAC），是一种比Al₂(SO₄)₃效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（主要含Al₂O₃，SiO₂及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：

⑴在反应器中加入16％的硫酸和16％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH，记录如下：

试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？        ,                              

⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。

⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl₃晶体或Al(OH)₃。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？

⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,溶液中元素Fe还能与CN^-形成特定的络合物。某溶液中同时存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-两种离子，H₂O₂可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。

酸性条件：                                                        

碱性条件：                                                        

一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下面四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO4	Na2SO4	（NH4）2SO4	H2SO4
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水以任意比互溶

（2）（NH₄）₂SO₄的水溶液显酸性
（3）含NH₄⁺的盐与碱混合受热，会放出NH₃
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②不成立，原因是______．
（2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，和比色卡对照	溶液的pH小于7	猜想③成立

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是______．
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中， ______	______	猜想④成立，该反应的化学方程式______

（4）定量探究
硫酸铵的制备：工业上用硫铁矿（主要成分是FeS₂），经过沸腾焙烧炉内通空气燃烧生成SO₂和Fe₂O₃，SO₂经催化剂和氧气的共同作用在接触室内转化为SO₃，最后SO₃在吸收塔内和水的共同作用转化为H₂SO₄．实验室就是用制得H₂SO₄溶液中通NH₃相互化合制得一瓶上述132g20%（NH₄）₂SO₄溶液．（反应中不考虑物质的损耗）思考：①在工业上要把硫铁矿先碾成粉末再反应的原因是______．②要制得132g20%（NH₄）₂SO₄溶液，需含40% FeS₂的硫铁矿的质量是______ g．