过氧化钠（Na₂O₂）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入烧杯中（见右图），缓慢倒入CO₂后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．
Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有________的性质．
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是________、________．
[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如图的实验进行探究．
[实验步骤]①按右图装配好装置，并检查其气密性；
②相关的试剂放入对应的仪器中；
③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
④一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．
[实验现象]（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；
（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．
[实验分析和结论]（1）B装置的作用是________．
（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应中________（填“吸收”或“放出”）热量．
（3）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了________．使棉花满足了燃烧条件．

下图是同学们探究过的几个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

( l ）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和                                。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内            （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。

( 2 ）图 2 是燃烧条件的实验探究。 ① 铜片上的自磷燃烧，水中的户磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是                                        ； ② 铜片上的自磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是                           。

（3）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向     偏转（填“左”或“右”）。该反应     质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是                              

由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是      ；（填序号）

①原子种类        ②原子数目        ③分子种类  

④分子数目        ⑤元素种类       ⑥物质种类

下图是同学们探究过的几个重要实验，仔细观察，回答下列问题：

( l ）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和                                。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内            （填”“仍有”或“没有”）残余的氧气。
( 2 ）图 2 是燃烧条件的实验探究。 ① 铜片上的自磷燃烧，水中的户磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是                                        ； ② 铜片上的自磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是                           。
（3）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向    偏转（填“左”或“右”）。该反应    质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是                              
由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是      ；（填序号）

①原子种类        ②原子数目       ③分子种类  
④分子数目        ⑤元素种类       ⑥物质种类

过氧化钠(Na₂O₂)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。

I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象
说明二氧化碳具有的性质是______________________。
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂↑；  2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。

【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
【实验步骤】 (1)按上图装配好装置，并检查其气密性；
(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；
(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
A中发生的反应方程式为________________________；
(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
【实验现象】 (1)C中干燥管中没有出现蓝色
(2)a处带火星的小木条复燃；
(3)D处烧杯中水的温度升高。
【实验分析】 (1)B装置的作用是____________；为什么要有此装置__________________；
(2)C装置的作用是_________________；
(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
【实验结论】 “小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C₆H_l0O₅)_n来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式___________________________________________________。