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    30．配制一种质量分数为5%的氢氧化钠溶液50克:(1)计算需要氢氧化钠 克.水 毫升(水的密度为1 g/cm3),(2)氢氧化钠具有腐蚀性.易吸收空气中水分.使其表面潮湿最终溶解.所以在称量氢氧化钠固体时应放在 里称量.在下表中用“√ 表示你所选用的砝码.在下图中用“△ 表示游码在标尺上的位置.以此表示你的称量过程(假设你所用的盛放氢氧化钠的容器质量为35.3克), 砝码(g) 50 20 20 10 5 取用情况 (3)量取你所需要的水量.倒入盛放有氢氧化钠的烧杯里.用 搅拌.使氢氧化钠溶解.若此时你用手触摸烧杯外壁.你会感到 .原因是 . (4)小明同学进行量取水量操作时.俯视刻度.那么用他量取的水配制溶液将会导致溶液中溶质的质量分数 (填“偏大 .“偏小 或“不变 ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    小雨要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．下图是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
    （1）写出图中两种玻璃仪器的名称：
    烧杯
    烧杯
    、
    量筒（合理均可）
    量筒（合理均可）
    ．
    （2）量取所需要的水应选择
    100mL
    100mL
    （选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
    （3）指出图中的一处操作错误：
    ①称量称量时药品和砝码颠倒（或③量水时仰视读数）
    ①称量称量时药品和砝码颠倒（或③量水时仰视读数）
    ．按上述操作配制的溶液溶质质量分数将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
    （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
    ④①③⑤②
    ④①③⑤②
    ．
    （5）配好的氢氧化钠溶液由于没有及时装入试剂瓶，造成变质，此反应的化学方程式为
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．

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    小雨要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．下图是她配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
    （1）写出图中两种玻璃仪器的名称：______、______．
    （2）量取所需要的水应选择______（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒．
    （3）指出图中的一处操作错误：______．按上述操作配制的溶液溶质质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
    （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：______．
    （5）配好的氢氧化钠溶液由于没有及时装入试剂瓶，造成变质，此反应的化学方程式为______．

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    （1）配制溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤：①在天平上称量氢氧化钠固体，②装瓶并贴标签，③溶解，④计算．其正确的顺序为
    ④①③②．
    ④①③②．
    （填序号）．
    （2）若用溶质的质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是
    有白雾产生．
    有白雾产生．
    ．
    （3）若在20mL溶质的质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中慢慢注入60mL水配成稀盐酸，则所得稀盐酸中溶质的质量分数的计算式为（水的密度为1.0g/cm3）
    20mL×1.18g/cm3×37%
    20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
    ×100%
    20mL×1.18g/cm3×37%
    20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3
    ×100%
    ．
    （4）某化学兴趣小组的同学在实验室配制了溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸和10%的盐酸三种溶液．但他们忘记了给三种溶液贴上标签．他们想对三瓶溶液进行鉴别，老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管．如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象和结论
    分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；

    2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．
    分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；

    2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．
    一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；
    滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．
    一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；
    滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．

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    实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．
    实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液．
    （1）所需的氢氧化钠质量：　        　g；
    （2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平　        　（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是　       　mL（选填“10”、“100”或“250”）．
    实验二：水的电解实验
    用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．
    （3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的     　极（填“正”或“负”）．用　        　验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：　                                 ．
    （4）说明水是一种化合物的实验事实：　                               ．
    （5）电解后溶液的溶质质量分数　             　10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

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    实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。

    （1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为      g，水的体积为      mL(水的密度近似看作1g／cm3)。

    （2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

    4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)

    测定溶液的pH，得到的数据如下：

    加入氢氧化钠

    的体积／mL

    0

    1.0

    8.0

    9.5

    10.5

    12.0

    16.5

    烧杯中溶液pH

    1.0

    1.3

    2.0

    3.9

    9.9

    11.9

    12.8

    依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧

    化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。

    （3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为     mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为     。

    （4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)      

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