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    二氧化碳 ⑴.CO2 的化学性质 ① CO2不能燃烧.不支持燃烧.也不能供给呼吸.(但CO2是无毒的) ② CO2跟水反应生成碳酸 CO2+ H2O ===H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红.碳酸不稳定.很易分解成水和二氧化碳.H2CO3 === CO2 + H2O ③ CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓+ H2O ⑵ .二氧化碳的重要用途 ①灭火②工业原料可制纯碱.尿素和汽水③干冰可作致冷剂.可用于人工降雨④温室肥料. ⑶.CO2的工业制法--高温煅烧石灰石或大理石: CaCO3 CaO + CO2 ↑ ⑷.CO2 的实验室制法 ①.药品:大理石或石灰石.稀盐酸 ②.原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ ③.仪器装置 ④.实验步骤:查.装.定.加.收. 1.H2.CO.C还原CuO实验的比较 H2还原CuO CO还原CuO C还原CuO 化学方程式 H2+CuO Cu + H2O CO+CuO Cu +CO2 C +2 CuO 2Cu +CO2↑ 装置图 装置特点 ①试管口略向 倾斜,②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方 因CO有 ,增加对尾气处理装置.防止CO污染空气 ①试管口略向下倾斜,②反应需高温, 操作步骤 反应前需检验气体纯度.还原过程分四步:一通.二点.三撤.四停 ①检查气密性,②装药品固定试管,③点燃,④移导管.熄灭酒精灯. 实验现象 ①黑色CuO 变成 色,②试管口有 生成 ①黑色CuO 变成 色,②生成的气体使澄清石灰水变浑浊 ①黑色固体逐渐减少,②有光亮红色固体生成,③生成的气体使澄清石灰水变浑浊 O2.H2.CO2的实验室制法比较 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 反应原理 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑ 发生装置 收置方法 ①向上排空气法, ②排水法 ①向下排空气法, ②排水法 只能用向上排空气法(密度比空气大.能溶于水) 操作步骤 ①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯. ①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体 ①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体 验 满 向上排空气法收集时.用带火星的木条放在集气瓶口.木条复燃.说明收集已满.排水法收集时.气泡往集气瓶外冒时.收集已满. 用排水法收集时.当气泡往外冒时.说明收集已满. 用燃着的木条放在集气瓶口.若木条熄灭.说明收集已满. 检验或验纯 验证:用带火星木条伸入集气瓶内.木条复燃.说明是氧气 验纯:收集一试管氢气.用大拇指堵住.管口向下.移近酒精灯火焰.若发出微弱的“噗 的一声.说明氢气已纯.若发出尖锐的爆鸣声.说明氢气不纯.应再收集再检验. 验证:通入澄清石灰水.石灰水变浑浊.说明是二氧化碳. [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O] 注 意 事 项 试管口应略向下倾斜.以防水倒流至试管底部.使试管炸裂,排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集.以免收集气体不纯,排水法收集完后.先将导管移出水槽.再停止加热.以免水槽中的水倒流至热试管.使试管炸裂. 长颈漏斗下端应伸入液面以下.以免生成的气体从长颈漏斗中逸出,用排空气法收集时.导管应伸入集气瓶底部,验纯时.浓盐酸有挥发性.浓硫酸.硝酸具有强氧化性. Cu 等金属不与稀酸反应.所以都不宜用来制氢气. 不能用稀H2SO4 代替稀盐酸.因为稀H2SO4 与CaCO3 反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在CaCO3表面.从而阻止反应的进一步进行. ◆实验室制取气体的思路和方法: ①首先要研究实验室制法的反应原理.即在什么条件下.用什么药品通过什么反应.制取这种气体.②其次根据反应物的状态.反应条件和生成气体的性质来设计实验装置. ③最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体. 练习 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

    （1）写出仪器a、b的名称：a
    锥形瓶
    锥形瓶
    ；b
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ．
    （2）写出A图中产生气体的化学方程式
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有
    密度比空气大
    密度比空气大
    和
    不能燃烧、不能支持燃烧
    不能燃烧、不能支持燃烧
    性质．这一性质在实际生活中的应用为
    灭火
    灭火
    ．
    （4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是
    引燃铁丝
    引燃铁丝
    ．
    （5）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是
    集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙
    集气瓶中未注入少量的水或未铺一层细沙
    ．
    （6）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：
    物质 镁条 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
    燃烧时
    的现象    		 剧烈燃烧，发出
    耀眼白光，无火星    		 剧烈燃烧
    极少火星    		 剧烈燃烧
    少量火星    		 剧烈燃烧
    火星四射
    结论：铁丝在氧气中燃烧产生火星四射的现象是由于
    铁丝中含有的碳
    铁丝中含有的碳
    引起的，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4
    ．

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    化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
    提出猜想：CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
    查阅资料：
    ①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．
    ②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    ③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
    ④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
    实验过程：同学们在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）

    （1）实验记录
    序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释
    ① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡
    E中出现浑浊    		 E中反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体
    G中产生黑色沉淀    		 反应产物一定有
    C
    C
    和
    CO
    CO
    ③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有
    Na2CO3
    Na2CO3
    （2）实验反思
    ①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的
    排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应
    排尽装置内空气，防止钠与空气中的氧气反应
    ．
    ②若无装置C，对实验有影响的物质是
    水（或H2O）
    水（或H2O）
    ．
    ③检验第4种反应产物是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中
    加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞
    加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向上层清液中滴加无色酚酞
    ．
    （3）数据分析：若在实验过程中至少需要8.8g二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质20%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）

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    化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
    （1）①下列服装主要用有机合成材料制成的是
    BC
    BC
    ．（填标号）

    A、羊毛衫B、涤纶连衣裙C、腈纶运动衣D、纯棉T恤
    ②我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
    纤维编号 a b c
    灼烧时的气味 特殊气味 烧纸气味 烧焦羽毛气味
    则羊毛、棉花的编号分别为
    c、b
    c、b
    ．
    （2）自热米饭是一种快餐食品．请根据下图及表中信息，回答下列问题：
    表一：自然米饭的营养成分
    营养素 每份含量
    蛋白质 29.6g
    油脂 23.5g
    糖类 104.7g
    钠 814mg
    钙 130mg
    ①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是
    糖类
    糖类
    ，构成细胞的基本物质是
    蛋白质
    蛋白质
    ．
    ②上图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的
    延展性
    延展性
    ．
    ③自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ，其基本反应是
    化合
    化合
    ．
    （3）良好的家居环境带来美好的生活．
    ①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的
    吸附
    吸附
    性．
    ②下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是
    B
    B
    ．（填标号）
    A．清除可燃物
    B．使燃烧物与氧气隔绝
    C．降低燃烧物的着火点
    （4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
    ①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝
    水
    水
    和
    氧气
    氧气
    ．
    ②） 天然气（主要成分是甲烷）可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    ；天然气和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料（充分燃烧）比液化石油气更环保的理由
    充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应
    充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应
    ．
    ③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物（用NOx表示）与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式
    2NOx+2xCO
     催化剂 
    .
     
    2xCO2+N2
    2NOx+2xCO
     催化剂 
    .
     
    2xCO2+N2
    ．

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    化学小组进行实验探究，请你参与研究．
    （1）利用图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象是
     
    ；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原因是
     
    ；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有
     
    点性质．
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    （2）在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：
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    ①以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：
    实验B：
     
    ；    实验C：
     
    ．
    ②实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是
     
    ．

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    化学小组进行实验探究，请你参与研究．
    （1）利用图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验．实验进行一段时间后，“人”字管左端发生反应制备二氧化碳；右端可以观察到的现象是________；被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变为红色的原因是________；若将燃烧的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到燃烧的木条熄灭，以上实验说明二氧化碳具有________点性质．

    （2）在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下图所示的三种装置进行实验，请回答问题：

    ①以上三个实验中，B、C两个实验有明显现象，请你记录观察到的实验现象：
    实验B：________；　　实验C：________．
    ②实验A因选用的仪器不当导致未能观察到明显现象，请你寻找一种物品替代该装置中的烧瓶，使实验获得成功，你将选用的物品是________．

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