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    已知铝不仅能与稀硫酸.稀盐酸作用生成氢气[注意: Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+2 H2O + NO↑] .而且还能和强碱溶液发生反应而产生氢气.如:2Al + 2NaOH+H2O==== 2NaAlO2+ 2H2↑.现有两种澄清透明溶液.分别是由H +.Mg 2+.Fe 2+.OH -.Cl -.K +.CO32-.NO3- 中的某几种大量共存而形成.这两份溶液都能和Al反应生成较多的H2 . (1)其中一种为无色溶液.取部分溶液向其中加入酚酞试液.酚酞显红色.则此溶液和Al反应生成氢气的化学方程式为 (2)另一种溶液则显浅绿色.则此溶液中一定大量含有的离子是 . 可能大量含有的离子是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。

    资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气

    （2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。

    可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水。

    请你参与并完成以下实验探究过程：

    Ⅰ、提出假设　　  假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。

     　　　　　　　　 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有               _________。

     　　　　　　　　 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。

    Ⅱ、设计并实施实验方案

    (1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用                              ____________                                               。

    (2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是                             

             _____________，反应的化学方程式为                                      ___________。

    (3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。

    实验步骤

    实验操作（说明仪器和试剂）

    实验现象

    结论

    ①

       取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加                 ，充分反应后，静置，弃去清液得到

    固体。

    固体粉末         ，

    并有              。

    仅除去铝

    ②

    再往大试管中加              ，充分反应。           

    固体           

                   ，

    溶液              。

    证明含有铁

    ③

    将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体

    剩余固体呈紫红色

    证明含有铜

    Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。

    （1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是  (  　   )       

    A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g

    B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4

    C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％

    D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％

    （2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数（Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。

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    13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有
    ①②④
    （填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
    延展
    性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
    铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是
    Cu
    （填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Fe＞Cu
    ；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为
    反应物中不含有金元素
    ；
    II．“药金”是
    合金
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
    TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
    ．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
    稀盐酸（或稀硫酸）
    除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
    氢氧化钠溶液
    （填试剂名称）．
    有气泡产生（或固体减少）
    		 仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
    有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
    		 证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜

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    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：______； 反应②：______．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有______．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有______．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．

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    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：______； 反应②：______．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需______g 98%的硫酸和______g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入______中（填仪器名称），然后______ （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用______溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案实现现象结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有______．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有______．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______．

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    木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：

    （1）写出下列反应的化学方程式：反应①：
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
    ； 反应②：
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g 24.5%的硫酸，需
    10
    10
    g 98%的硫酸和
    30
    30
    g水．
    （3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    用玻璃棒不断搅拌
    用玻璃棒不断搅拌
     （填操作名称），使反应充分进行．
    （4）试剂A可选用
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    H2SO4（CuSO4等合理即可）
    溶液（填一种物质的化学式）
    （5）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
    【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
    猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有
    铜
    铜
    （填名称）．
    猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
    【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．
    实验方案 实现现象 结论
    ①取一定量的合金粉末，加过量的
    30%NaOH溶液
    30%NaOH溶液
    ，充分反应后过滤，滤渣备用．    		 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有
    铝
    铝
    ．
    ②取步骤①所得滤渣，加过量的
    10%盐酸
    10%盐酸
    ，充分反应．    		 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有
    铁和铜
    铁和铜
    ．
    【探究结论】猜想3成立．
    【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    ．

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