3．1996年科学家在宇宙深处发现了H₃⁺离子和H₃分子，请回答：

　(1)1个H₃⁺离子中有________个质子_________个电子。

　(2)构成H₃分子的原子的结构示意图是___________(填序号) 　　 　(3)H₃属于__________。(填混合物或单质或化合物)

2．俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，，则其中子数与电子数的差是___________。

10．二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某次下雨从A地测得雨水pH=4，B地测得雨水pH=6.6，则(　 ) 　A、A地是酸雨　 B、B地是酸雨　　C、均是酸雨　　D、均不是酸雨

　分析：pH值的一般取值范围是0~14，pH=7溶液呈中性，pH>7溶液呈碱性，pH<7溶液呈酸性，pH值越小则酸性越强。由于矿物燃料的燃烧、石油炼制过程排放的废气等使空气中含SO₂、NO₂等气体，它们与雨水反应生成H₂SO₃、HNO₃等，使溶液的pH值降低到小于5.6，故A地是酸雨，说明空气污染严重，而B地雨水pH值接近7，说明B地空气中含SO₂、NO₂等气体较少，污染小，故答案为A。

　[同步练习]

9．下列有关溶液的说法中，正确的是(　 ) 　A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 　B、饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 　C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 　D、降温时，饱和溶液可能不析出晶体

　分析：饱和溶液转化为不饱和溶液的途径有：①对于大多数溶解度受温度影响较大的固体，可采用降温法，②蒸发掉一部分溶剂，③增加溶质。由于①中溶质、溶剂质量均没有改变，所以溶质质量分数不变，②、③中溶质质量增大，所以选项A错。饱和溶液若是降温析出晶体则溶质质量分数改变，加热蒸发溶剂温度又恢复到原来温度，则溶质质量分数不变，所以B选项错。温度不变，溶质的溶解度是一定值，故溶质质量分数不会改变，C对。如果某物质的溶解度随温度降低而减小，则其饱和溶液降温时有晶体析出，反之则没有晶体析出，故D正确。

8．A、B、C、D均为钠的化合物，其中A、C由两种元素组成，B、D由三种元素组成。

　(1)已知A、B均能跟物质X反应，生成硝酸钠和水，无气体产生，则A是(填名称或化学式均可)_________；

　B跟X反应的化学方程式是______________________。

　(2)已知C跟物质Y反应，生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则C是(填名称或化学式均可)__________，Y是(填名称或化学式均可)__________________。

　D跟物质Z反应，也生成硝酸钠和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D跟Z反应的化学方程式是______________。

　分析：根据含钠化合物的元素种数和与X反应生成NaNO₃和H₂O，可判断A、B应为含有钠元素的氧化物和碱。故A是氧化钠B为NaOH。(2)中有一“特征”反应现象，生成“不溶于稀硝酸的白色沉淀”而且C只有两种元素组成，故可判断C是氯化钠，Y是硝酸银。因为D物质由三种元素组成的盐，与Z反应的“特征”现象也是“不溶于稀硝酸的白色沉淀”和硝酸钠，根据盐与Z反应生成硝酸钠(盐)和不溶于稀硝酸白色沉淀物可判断D是硫酸钠，Z是硝酸钡。

　答：(1)氧化钠(或写Na₂O)；NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O。 　(2)氯化钠(或写NaCl)；硝酸银(或写AgNO₃)；Na₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2NaNO₃。

7．下列化学方程式或电离方程式书写正确的是(　 ) 　A、C+CO₂2CO↑ 　B、CO₂+BaCl₂+H₂O=BaCO₃↓+2HCl 　C、2Fe+3Cu(NO₃)₂=2Fe(NO₃)₃+3Cu 　D、Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

　分析：判断化学方程式的正误①看是否遵循了书写方程式原则，②看是否注明反应条件和生成物状态；判断电离方程式正误首先看被电离物质的化学式和电离后离子符号的正误，其次是看正、负电荷数是否“守恒”。A选项反应物中CO₂是所态，故生成物CO不用“↑”表示其状态；B选项中的反应不可能发生，因为BaCl₂属强酸直不与弱酸(CO₂+H₂O=H₂CO₃)发生化学反应；C选项没有遵守客观事实，因为Fe与Cu(NO₃)₂反应只能生Fe(NO₃)₂故A、B、C均有错误，D正确。

6．在下列化学变化过程中XYZ，X代表的物质可以是(　 ) 　A、Cu　B、AgNO₃　C、Ba(OH)₂　D、CuO

　分析：此题看似简单，实际有一定的难度，属判断隐蔽物质题型。对物质的类别，化学性质及化学反应必须具备的条件的掌握要求较高，所学知识应用要“巧”。A中Cu的金属性不活泼(根据是金属活动性顺序表)，不与盐酸发生反应，B中AgNO₃与HCl反应生成难溶物AgCl和HNO₃，而HNO₃可与NaOH发生中和反应，故B符合题意；C可与HCl发生中和反应，但生成BaCl₂不与NaOH反应，故C不合题意；D中CuO与HCl反应生成CuCl₂，再与NaOH发生复分解反应生成难溶于水的Cu(OH)₂，复分解反应能进行到底。所以应选B、D。

5．下列关于水的说法中，正确的是(　 ) 　A、水通电分解时生成氢气和氧气，因此水是由氢气和氧气组成的 　B、水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 　C、海水是无色透明的，它是一种纯净物 　D、水中氢元素和氧元素的质量比为1∶8

　分析：题所涉及的内容不复杂，但有较强的综合性，既考查了水的宏观组成、微观构成，同时又考查了对纯净物、混合物概念的理解。从宏观角度讲水由氢、氧两种元素组成，从微观角度讲一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故A、B不正确。纯净物不是以物质的“洁净”、“无色透明”等作为判断的依据，而是以物质的种数是否惟一来决定，海水中溶有多种物质故属混合物，C选项不合题意。D正确。

4．判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上： 　①Ca²⁺　　②NO₂　　③2NO　　④　　⑤2PO 　(1)表示分子个数的是_____________； 　(2)表示一个离子所带电荷数的是___________； 　(3)表示元素化合价的是__________________； 　(4)表示一个分子中所含原子个数的是______________。

　分析：化学用语中各种不同“位置”的数字所表示的意义不同，主要形式有：①“微粒”符号前面的数字，表示微粒(原子、分子、离子、电子等)的数目；②微粒中元素符号右下方数字表示其原子个数或原子团个数；③微粒符号右上角数字表示离子所带的电荷数；④元素符号正上方数字，表示元素或原子团化合价。

　“Ca²⁺”表示一个钙离子带两个单位正电荷；“NO₂”宏观意义为：二氧化氮由氧、氮两种元素组成，微观意义则表示一个二氧化氮分子由两个氧原子和一个氮原子构成；“2NO”只有微观含义，表示两个一氧化氮分子； “”表示镁元素化合价为+2价；“2PO”只有微观含义，表示两个带三个单位负电荷的阴离子。

　答：(1)③　　(2)①　　(3)④　　(4)②

3．下列关于水的组成，叙述正确的是(　 ) 　A、水是由氢气和氧气组成的 　B、水是由氢分子和氧分子组成的 　C、水是由氢分子和氧原子组成的 　D、水是由氢元素和氧元素组成的

　分析：关于物质组成从宏观角度看，纯净物组成用元素描述，且只讲种类，不讲个数；从微观角度看，可用分子、原子或离子来描述。水是一种化合物其化学式为H₂O，它的分子是由氢、氧两种原子构成，这种物质则由氢、氧两种元素组成。A选项将水当作混合物。在水中不存在氢分子、氧分子和和单个的氧原子，从微观上看，水是由水分子构成所以只有D选项正确。选D。