23．有机物A、B、C具有相同的分子式。取14.8g有机物B在足量的氧气中燃烧，可生成CO₂ 0.6mol、H₂O 10.8g，已知B的蒸气密度是相同条件下氢气的37倍。

(1)有机物A的分子式为___________，若A能与Na₂CO₃溶液反应产生气体，则A的结构简式为____________________。

(2)有机物B既能与NaOH溶液发生反应，又能在稀硫酸、加热条件下发生反应，生成两种相对分子质量相同的有机物，则B的结构简式这________________。

(3)有机物C中加入金属钠有气泡产生，加入银氨溶液，水强加热会产生银镜，结构测定分子中不含－CH₃，则有机物C的结构简式为___________________，有机物C与O₂在Ag作液化剂，加热条件下反应的化学方程式为________________________________________。

22．五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和为2，B、E同主族，C元素原子核外电子占据六个原子轨道，且有1个未成对电子，D元素的原子的中子数比质子数多1，0.1mol D元素的单质与足量的稀H₂SO₄反应，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，E与C形成阴、阳离子个数比为1……2的化合物，推断并回答：

(1)元素D在周期表里的位置______________，E原子的电子排布式为_____________。

(2)A的单质的结构式_________________，用电子式表示A的氢化物的形成过程_______

_________________________。

(3)B元素原子的电子排布图__________________，A的第一电离能大于B的第一电离能的原因_____________________。

(4)D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式___________________________。

21．淀粉是绿色植物光合作用的产物，也是人类重要的食物之一。

(1)淀粉属于_______________(填写有机物类别)物质，在淀粉酶的作用下发生_________反应而生成葡萄糖，该反应的化学方程式为________________________________________。

(2)葡萄糖在工业上有着广泛的用途，列举两例____________________________________，葡萄糖在血液里称为“血糖”，葡萄糖在人体内发生氧化反应而释放能量，写出该反应的方程式_____________________________________________________________________。

(3)心脏病患者往往心血供应不足。为刺激心脏的收缩常使用心脏起搏器，用于该医疗电器的锂电池寿命可达十年以上。锂电池的负极材料是______________，电解质溶液_______(能、不能)用水溶液，锂电池寿命长的原因是______________________________________。

20．(12分) 某研究性学习小组的同学为测定含CaO杂质的CaC₂试样中CaC₂的纯度，设计了以下两种实验方案。请你参与他们的实验与研究：

Ⅰ：第一种方案

实验原理：根据生成乙炔气体的体积，测定CaC₂试样的纯度。

实验操作：(1)用下图所示装置组合实验时，所选装置的连接顺序应是：　　　　 (填各接口的字母)。

(2)若实验时称取的试样为1.40 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC₂的质量分数为　　　　 。

Ⅱ：第二种方案

实验原理：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数。

实验操作：先称取试样1.60 g，将试样加入锥形瓶中，称得锥形瓶和试样的质量为96.60g，再向锥形瓶中加入100 mL水，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

(3)计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是　　　　 。

(4)不必作第6次读数的原因是　　　　 。

Ⅲ：比较上述实验方案后，请你设计测定CaC₂的质量分数的第三种方案。

(5)实验原理：___________________________________________________________。

(6)实验操作：___________________________________________________________。

19．下列实验方案的设计正确的是_______________(填序号)

　 A．在强酸、强碱反应的中和热测定中，把量筒中的NaOH溶液分几次缓慢倒入盐酸中

　 B．将碘酒滴到土豆上，可检验土豆中含有淀粉

　 C．煤干馏得到煤焦油的分离采用分馏的方法

　 D．利用浓硝酸遇蛋白质微热变黄色的性质，可对部分蛋白质进行检验

　 E．乙烷中混有乙烯，可先通入足量氢气，在Ni作催化剂条件下共热除去乙烯

　 F．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后，静置分液

18．某物质的分子组成为C_xH_yO_z，取该物质m g在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，充分反应后，其固体的质量也增加m g，则该物质的分子组成必须满足

　 A．x=y=z　　　　　　　　　　 B．x=y 　　　　　　　　　　 C． y=z 　　　　　　　　　　 D．x=z

第II卷(非选择题，共78分)

17．液态饱和多元醇都能与金属钠反应放出氢气，产生等质量的氢气消耗乙二醇、丙三醇、季戊四醇(结构简式如下)的物质的量之比为

　 乙二醇 CH₂－CH₂　　　 丙三醇 CH₂－CH－CH₂ 　　季戊四醇 HOCH₂－C－CH₂OH

　 A．2∶3∶4　　　　　　　　 B．4∶3∶2　　　　　　　 C．6∶4∶3　　　　　　　　 D．6∶3∶2

16．根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是

A．元素的电负性最大的可能是Q元素　　 B．R和S均可能与U在同一主族

C．U元素可能在周期表的s区　　 　　　　 D．原子的价电子构型为ns²np¹的可能是T元素

15．为实施2008北京“科技奥运”战略，兴奋剂检测生物芯片将在2008年北京奥运会上首次“大显身手”。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，麻黄碱是禁止使用的兴奋剂之

一，其结构简式如下：　　　　　　　　　　　　　 ，下列关于它的说法正确的是

A．它的分子式是C₉H₁₃NO　　　　　　　　　　 B．该物质属于高分子化合物

C．从结构上看，它属于氨基酸　　　　　　　 D．一定条件下可发生取代反应

14．下列有关反应式书写正确的是

　 A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

　 B．甲苯、氯气光照条件下发生侧链上的取代反应：2　　 －CH₃+Cl₂→2　　 －CH₂Cl+H₂

C．甲醇催化氧化的化学方程式：2CH₃OH+O₂　　　　 2HCHO+2H₂O

　 D．醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式：2H⁺+Cu(OH)₂===Cu²⁺+2H₂O