3．除去Cl₂中混有的少量HCl气体，可将气体通入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．苛性钠溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和NaHCO₃溶液

　　　 C．澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．饱和氯化钠溶液

2．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质　 ②转变为较稳定，

　 便于贮存的物质　 ③提高氯的百分含量　 ④提高漂白能力

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　 D．只有②

1．下列关于氯气的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A．双原子分子，易溶于水　　　　　　　　　　　 B．黄绿色不易液化的气体

　　　 C．单质的密度大于空气　　　　　　　　　　　　　 D．与铁反应的产物是FeCl₂

30．(7分)用200mL密度为1.84g/cm³、H₂SO₄的质量分数为98%的浓硫酸与等体积的水混合，配得一定体积的稀硫酸。

(1)所得稀硫酸中H2SO4的质量分数是　　　49%　(填“﹥”、“﹤”或“＝”)。

(2)浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度是多少？

级上期期未考试

29．(6分)将8.7gMnO₂与足量的浓盐酸混合，在加热条件下，使其完全反应。计算：

(1)　　　 所得Cl₂在标准状况下的体积；

(2)　　　 被还原的HCl的物质的量。

28．(7分)已知A、B、C、D四种物质的转化关系如下:

①　　 3A+6KOH(浓溶液) 5B+C+H₂O

②　　 　②C B+D↑

③　　 C + HCl (浓)→A↑ +B + H₂O　，且A，D均为单质。(②③反应均末配平)

(1)由此推断A、C的化学式为：A　　　，C　　　　。

(2)写出反应①的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

27.(12分)W、X、Y、Z四种化合物的焰色反应均为黄色，它们之间有下列变化关系：

　①W 　X+CO₂↑+H₂O　　②Z+CO₂→X+O₂

　③Z+H₂O→Y+O₂　　　④X+Ca(OH)₂(饱和石灰水)→Y+CaCO₃↓　　　　　　

据此：W、Z的化学式分别是　　　　、　　　　　，反应②的化学方程式是　　　

，反应④的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。

26．(6分)在淀粉碘化钾溶液中滴入少量次氯酸钠溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，其反应的离子方程式为　　　　　　　　　；在上述蓝色溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液后，蓝色逐渐消失并有硫酸根离子生成。由以上实验事实可得ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由强到弱的顺序是　　

　　　　　　　。

24．(6)分某同学拟用H₂SO₄的质量分数为98%的浓硫酸(p=1.84g/cm³)配制1mol/L的稀硫酸100mL,请回答下列问题：

(1)应量取浓硫酸的体积为　　　　　mL。

(2)可供选择的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒；⑦100mL量筒；请选出要使用的仪器的序号：　　　　　。

(3)如果该同学在定容时俯视刻度线，其它操作均正确，则所配制溶液中H₂SO₄的物质的量浓度　　　

1mol/L(填“＞”、“＜”或“＝”)。

　25．(10分)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。

(1)　　　 由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：

　a.该反应放出气体的名称是　　　。

　b.该反应是　　　热反应(填“吸”或“放”)。

(2)　　　 某研究性学习小组拟用右图的装置进行实验以证明上述结论。

①　　 用以验证结论a的实验方法及现象是：　　　　　

　　　　　　　　　　　。

②　　 用以验证结论b的实验方法及现象是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　.。

23．　　　　　　　 在200℃时，11.6gCO₂和H₂O(气)的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为

A. 5.6　　　　 B. 16.2　　　　 C .　 23.2　　　　 D. 46.4

高一级上期期末考试

化学试卷

第I卷答题栏

第II卷(非选择题　 共54分)