6．离子方程式H⁺+OH^- ＝ H₂O所表示的反应是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．所有酸和碱之间的中和反应

　 B．所有强酸和强碱之间的中和反应

　 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

　 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

5．标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 (　　 )

　　 A． mol^-1 B．mol^{-1　 C}． mol^-1 　 D． mol^-1

4．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

A．Al 是地壳中含量最多的金属元素

B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性

C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落

3．在下列物质分类中，前者包括后者的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　　 A．氧化物 化合物　　 B．化合物 电解质　　 C．溶液 胶体 　 D．溶液 分散系

2．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：　　　　　　　　　　 (　 　)

A.NaOH　　　 B. Na₂CO₃•10H₂O　　 C.Na₂CO₃ 　　　　D.NaHCO₃

1．下列混合物能用过滤方法分离的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A．汽油和水　　 B．食盐和蔗糖　 C．泥沙和食盐　 D．BaSO4固体和AgCl固体

24.(10分)在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)：

请回答：(1)甲组实验中，盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”，

下同)_________;乙组实验中盐酸______________。

(2)盐酸的物质的量浓度为_____________。

(3)合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。

(4)丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L NaOH 溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度(要求写出计算过程)

23. (8分)已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：

　　 Si+ 2OH- +H₂O ＝　 SiO₃^2- +2H₂ ↑

　　 2Al + 2OH^- + 6H₂O ＝ 2(Al(OH)₄)^-+ 3H₂↑

　　 现有铁、硅、铝的混合物13g，当与足量的盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时生成的氢气在标准状况下也是11.2L。 求原混合物中各成分的质量。

22. (8分)有8个烧杯分别盛有：硝酸银、氯化钡、硫酸铜、偏铝酸钠、氯化铁、氯化锌、硫酸铝钾和氯化镁8种溶液，试判断哪些溶液能发生下述反应？将正确答案填写在各题中的横线上。

(1)能跟氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，此沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液。______________

(2)能跟氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，随后该沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液。______________

(3)能跟盐酸反应先生成白色沉淀，随后该沉淀又溶于过量的盐酸形成无色溶液。_____________

(4)能跟硫酸反应先生成白色沉淀，此沉淀不溶于过量的硝酸。________________

(5)能跟硫化氢气体反应生成黑色沉淀，该沉淀不溶于盐酸。

________________　　　　 　　

21.(14分)物质的组成可用不同形式表示:

(1)将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后)

　 　① 镁橄榄石(Mg₂SiO₄)_____________________

　 ② 高岭石Al₂(Si₂O₅)(OH)₄_______________________

　(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似硅酸盐的改写为氧化物形式，请继续改写下列物质：

　　 2HNO₃ _________,

　　 HCOOH_________________________,

　　 2KAl(SO4)₂·12H₂O _________________,

　　 通过以上改写可知， HNO₃ 的酸酐为_________________,HCOOH与浓H₂SO₄ 反应可制成_______________气体。